又知可發(fā)生下面反應:.下圖是合成有機物A的路線圖.反應條件和一些不必列出的產物等均已刪去． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。

(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：

①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________

資料1:

一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。

資料2:

CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。

②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。

③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。

取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現象。

④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

 

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下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式），試從結構角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑

 


（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是       _______  、      _____    、      _______  。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                                                    。若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”)

（3）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

①原因                                  ，驗證方法                                

②原因                                  ，驗證方法                                

③原因                                  ，驗證方法                                 

（4）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式                                                         

（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為       ％（用含a、b的代數式填寫）

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　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

　　23．A：　　B：　　C：

　　D：

　　24．　　

　　25．（1）

　�。�2）　　

　�。�3）

　　26．（1）

　　（2）

　�。�3）③⑤

　　（4）　　

　　27．（1）A：對苯二甲醇　B：對苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　

　　（3）類型：取代，條件：光

　�。�4）B、D

　　28．（1）

　�。�2）A：

　　C：

　　E：

　�。�3）

　　

　　29．（1）　

　　（2）

　　

　　30．（1）

　�。�2）若為鏈狀二烯烴，則b＝4a；若為環(huán)烯烴，則b＝2a

　�。�3）

　　

　　

　　

　�。�4）我們先將氧化后的產物復原，去掉后加上的氧，且將空下的雙鍵位置編號

　　①

　　

　　這樣，若②和④先接成環(huán)，①和③再接為側鏈，則能形成五圓環(huán)，不合題意；若②和③接成環(huán)，①和④再接為側鏈，則能形成六圓環(huán)，符合題意，所以，推導出的結構簡式為

　　A：

　　B：

　�。�5）或簡寫成（即異松油烯，名稱不作要求）

　　（6）符合的通式，屬單烯烴，它可能的結構有3種（見下A、B、C），經臭氧氧化分解后，所得產物

　　A：

　　B：

　　C：

　　已知產物中有丙酮，則C產生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

　　又產物中HCHO的總物質的量＝0.21 mol，則A產生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同時，A產生的

　　而產物中醛的總物質的量＝0.45 mol，所以，B產物的

，B＝0.09 mol

　　綜上，混合氣體中3種烯烴A、B、C的物質的量之比為2∶3∶5

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同步練習冊答案