(1)解題步驟: CO ( g ) + 2 H2 ( g ) CH3OH ( g )起始時物質(zhì)的量(mol): 1 2 0 【查看更多】

 

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硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填儀器編號）
①鐵架臺　 ②燃燒匙�、坼F形瓶�、軓V口瓶　⑤研體�、薏ＡО簟、呔凭珶�
（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學原理是
碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
；
（3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
；
（4）在步驟3中，“一系列操作”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
  和過濾；
（5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+．檢驗Fe3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到得現(xiàn)象是
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色
．

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某研究性學習小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強度的還原劑；易被I2或更強的氧化劑氧化．該小組同學對Na2S2O3溶液有關反應進行探究．
（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成
 
（填字母）．
A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
（2）請完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應的離子方程式
 
．
（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．請你設計實驗，探究反應后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在S2O32-
假設2：只存在ClO-
假設3：
 
．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．限選實驗試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
 
步驟2：
 
…

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蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將下列裝置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如實驗：下列有關說法正確的是（　　）
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A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�
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A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g

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