H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:.不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O.酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式.例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學實驗和人類的生活經(jīng)驗告訴我們，化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的．請回答以下問題：

(1)

離子反應H+(aq)＋OH－(aq)＝＝＝H2O(1);△H＝－57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1molH2O（1），這時的反應熱叫做中和熱．

①在中和熱的測定實驗中，下列溶液組合最合適的是________．

[　　]

A．

25mL0.4mol·L－1鹽酸溶液與25mL0.4mol·L－1氨水

B．

25mL0.4mol·L－1鹽酸溶液與25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

C．

25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液與25mL0.8mol·L－1NaOH溶液

D．

25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液與25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

②舉一例符合上述離子反應的非酸堿的中和反應化學方程式：________

(2)

已知CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l);△j＝－890.31kJ·mol－1.

①當1molCH4(g)與2molO2(g)的總能量之和是3048.44kJ·mol－1，則1molCO2(g)與2molH2O(l)總能量之和是________kJ·mol－1

②某家庭用天然氣（主成分是甲烷）為燃料，燒一壺開水，共需熱量17.8kJ，現(xiàn)實際消耗4.48L天然氣，則熱能的利用率約為________[均按標準狀況的CH4計算，熱能利用率＝（實際利用的熱量/供給的總熱）×100%]

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(創(chuàng)新)分別取40 mL　0.50 mol/L鹽酸與40 mL　0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol　H2O時放出57.4 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________．

(2)如下圖所示，儀器A的名稱是________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，某學生經(jīng)測定，溫度變化平均值為3.1℃，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；(結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是________．

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下列敘述中正確的是

[　　]

A．

凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示

B．

離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化

C．

復分解反應必須具備離子反應的某個條件

D．

酸堿中和反應都能用離子方程式：H+＋OH－＝H2O表示

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。

（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。

（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.

（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

 

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

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