一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式:

                                                            。

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)△H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式              。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的濃度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量氮?dú)?nbsp; D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式:

                                                           。

（13分）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)： Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是        （填序號）。

A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式

                                          。

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序號）。