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題目列表(包括答案和解析)

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式．
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反應(yīng)，則有
12
12
mol電子轉(zhuǎn)移．

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（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的狀況下，能量較低的是
紅磷
紅磷
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
低
低
（填“高”或“低”）．

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（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．

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白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（ ）

A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3-E2
D．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)

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（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式    ．相同的狀況下，能量較低的是    ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷    （填“高”或“低”）．

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