題目列表(包括答案和解析)
(10分)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:
( )KMnO4+(�。〩Cl(濃) ===(�。㎏Cl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)請配平化學方程式(將化學計量數填入括號內)。
(2)請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)產生0.5molCl2,則轉移的電子的物質的量為______mol。
(5)已知反應CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,當轉移電子數為1.806×1023時,被還原的硝酸的物質的量是 ,產生標況NO2的體積為 。
(12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
(4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。
(5)現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與(5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。
(12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
(4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。
(5)現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。
(12分) 某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中被氧化的物質為________ NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
(4)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。
(5)現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60 L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。
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