某化學課外活動小組在實驗室用廢鐵屑或廢鐵絲與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄·xH₂O晶體，并測定該晶體中結晶水含量。?

請回答下列問題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe₂O₃·aH₂O)對制取硫酸亞鐵有無影響      (填“有”或“無”)。其原因是：      。如有影響將如何操作？　　　　(若無影響，此問可以不答)。

(2)FeSO₄在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質，為了使FeSO₄溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣，該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測定晶體中結晶水含量所用的實驗儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結晶水完全失去的實驗操作是　　　　。?

(4)計算硫酸亞鐵晶體化學式中x的實驗值表達式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結晶水的質量為m g、硫酸亞鐵晶體的質量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應速率慢，實驗過程中有的同學提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反應速率，該方法的電解質溶液是　　　　，陽極的電極反應方程式為：　                     。?

請你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質為反應物，能加快制取FeSO₄溶液反應速率的方法：　　　　。?