⑵工業(yè)生產D的流程中.反應的適宜條件是 . 【查看更多】

 

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工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下圖。請回答
（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強
D．降低壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
（2） 已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式：________________________，該反應的化學平衡常數表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8．5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）
___________________________________________

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工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下： 
請回答下列問題：
(1)寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的主要用途____________（任寫一條）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有___________
A．降低溫度
B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．增大壓強
D．降低壓強
E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
F．及時移出氨
(3)寫出氨在鉑銠合金網催化氧化下的化學方程式：_________。
(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量之比為 3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數為15%，此時H2的轉化率為___________。

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工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：

（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ?mol－1。

①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________   _________。

②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

（2） 已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式：_____________________________________________   _____________________，

該反應的化學平衡常數表達式K=___________，當溫度升高時，K值____（增大、減小、無影響）。

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工業(yè)上以磷肥生產形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）與焦炭為原料可生產硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是有關的工藝流程示意圖．試回答：
精英家教網
（1）寫出方程式：反應Ⅰ
 
，
（2）寫出方程式：反應Ⅱ
 
．
（3）請根據下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
 
．
表Ⅰ：
壓  強/M Pa
轉化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（4）檢驗濾液H中含有C
O
2-
3
的方法是
 
．
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是
 
 （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒．

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硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
．
②工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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