工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si.該反應的反應熱△H為 ( )A．+412 kJ?mol-1 B．-412 kJ?mol-1 C．+236 kJ?mol-1 D．-236 kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量       g。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝             �？梢酝ㄟ^_______使K增大。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是        。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。

 

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工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            �？梢酝ㄟ^_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是       。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。

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工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            �？梢酝ㄟ^_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是       。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_____________ 。

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（2013?河東區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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選擇題答案（18×3=54分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

A

C

C

D

B

B

C

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

B

B

D

D

A

D

B

二、填空題

19（6分）．(1)12   (2)6   (3)2 

20　(8分)(1)碳碳雙鍵、醛基              

                          

(2)OHCCH6ec8aac122bd4f6eCHO+4Ag(NH6ec8aac122bd4f6e)6ec8aac122bd4f6eOH6ec8aac122bd4f6e4Ag+NH6ec8aac122bd4f6eOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOONH6ec8aac122bd4f6e+6NH3+2H6ec8aac122bd4f6eO

6ec8aac122bd4f6e(3)HOCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eOH+HOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOOH

      酯化反應(取代反應)

                    

21（12分）：(1)自來水含有電解質(zhì)，會使膠體聚沉

 (2)濃度太小不利于生成膠體

 (3)加熱會使膠體聚沉

 (4)丁達爾效應，滲析，在滲析液中加入AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明完全分離。

三、實驗題：

22（11分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）

   （2）步驟②有錯誤  應先將試樣研細，后放入坩堝稱重

   （3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分

   （4）保證試樣脫水完全

   （5）B、D、F

6ec8aac122bd4f6e四、計算題(9分)

   23．(9分)分子式C6H6O(5分)  結構簡式          (4)

 

 

 

 


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