工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.其中重要的一步是催化氧化: 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H＝-196.6 kJ·mol-1 (1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率.下列措施可行的是 . A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過量的O2 C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度 (2)在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2.當放出353.6 kJ熱量時.SO2的轉化率最接近于 . A．40% B．50% C．80% D．90% (3)580℃時.在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2.當反應達到平衡后測得SO2.O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3 mol·L-1.8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1.該溫度下反應2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝ . (4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%時需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量.當通入尾氣11.2 L時.碘水恰好褪色.通過計算說明.該尾氣能否直接排放. 嘉興市南湖高級中學2010學年(上)高三第一次月考 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向裝置中充入N2             
B．向裝置中充入過量的O2
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
 
．精英家教網(wǎng)
（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
 
．

查看答案和解析>>

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

查看答案和解析>>

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

查看答案和解析>>

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉化率相等      C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

查看答案和解析>>

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向裝置中充入O2　　　　　　 B．升高溫度

C．向裝置中充入N2　　　　　　 D．向裝置中充入過量的SO2

（2）500 ℃時，將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應中數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反應前4分鐘的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃時該反應的平衡常數(shù)K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO2的轉化率相等　

C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等　　　　　

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

查看答案和解析>>


同步練習冊答案