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2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理.儀器.操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同. 萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一.每一種方法適用于一定的前提.分液適用于分離互不相溶的兩種液體.而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的.一般萃取和分液結(jié)合使用.其中萃取劑的合理選擇.分液漏斗的正確使用.與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵. 命題以選擇何種合適的萃取劑.萃取后呈何現(xiàn)象.上下層如何分離等形式出現(xiàn).解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件.液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素.分液操作時(shí)注意“先下后上.下流上倒的順序.為確保液體順利流出.一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊.與大氣相通. [典型例題評(píng)析] 例1 氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似.預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 思路分析:題目以考生未學(xué)過(guò)的鹵素互化物為素材.讓考生對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷.這種判斷是以鹵素跟氫.氧相互結(jié)合以及形成正負(fù)化合價(jià)的能力來(lái)實(shí)現(xiàn)的. 先聯(lián)想Cl2+H2O=HCl+HClO.推斷ICl與H2O反應(yīng)有兩種可能:ICl+H2O=HI+HClO.ICl+H2O=HCl+HIO.問(wèn)題是I.Cl兩元素何者形成氫鹵酸.何者形成次鹵酸.與I相比.氯的非金屬性比碘強(qiáng).更易形成負(fù)化合價(jià),與Cl相比.I的金屬性較強(qiáng).較易形成正化合價(jià).即產(chǎn)物不能是HI和HClO. 答案:B 方法要領(lǐng):學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí).抓住代表物的性質(zhì).并結(jié)合元素周期律知識(shí).來(lái)指導(dǎo)同主族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí).在ICl中I為+1價(jià).Cl為-1價(jià)與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變.防止受Cl2+H2O=HCl+HClO影響.認(rèn)為ICl與H2O反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng).而誤選A. 無(wú)機(jī)信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn).在做這類題目時(shí).必須對(duì)信息理解透徹.活學(xué)活用.這樣才能保證答題的準(zhǔn)確性. 水解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)電荷相互吸收的原則去思考.因化學(xué)作用也是電性作用.此類化學(xué)方程式可按下列“模式書寫: A+B-+H+-OH-=A+OH-+H+B- 除ICl外.Mg3N2.CaC2.NaH.Al2S3.CH3COONa等水解均遵循該“規(guī)律 . 例2 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì).在變質(zhì)過(guò)程中.既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生.又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亞鐵溶液思路分析:食鹽在空氣中不變質(zhì),漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO +CaCO3↓.2HClO2HCl+O2↑,氯水中只是2HClO2HCl+O2↑,硫酸亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為Fe3+. 答案:B 方法要領(lǐng):掌握各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化. 例3 將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后.依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子.最后得到的尾氣可以是 A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 思路分析:假如“1體積為A中Cl2.則當(dāng)通過(guò)足量濃堿液時(shí).因Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O而被完全吸收.而10體積O2在通過(guò)銅屑時(shí)被完全吸收.故無(wú)尾氣產(chǎn)生,若為B中CO.則在通過(guò)堿液時(shí)無(wú)變化,而通過(guò)銅屑時(shí).因O2過(guò)量而生成CO2故選C,若分別為C中CO2或D中N2.當(dāng)依次通過(guò)時(shí)C中無(wú)氣體剩余.D中仍然保留了原來(lái)的N2. 答案:C.D 方法要領(lǐng):該題要答正確.必須審明題意:即反應(yīng)物需從四個(gè)選項(xiàng)中選.產(chǎn)物也要從四個(gè)選項(xiàng)中選.防止漏選C. 例4 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo).衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,.其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O.根據(jù)此反應(yīng).可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).證明在食鹽中存在IO3-.可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 思路分析:依題給信息要檢驗(yàn)NaCl中含有IO3-.宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識(shí)別.因此.應(yīng)加含有I-和H+的物質(zhì)使其變成I2.而且存在著能I2與結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉.因而.③中含有I-和淀粉.⑥中含有H+(由CH3COOH溶液電離而得). 答案:B 方法要領(lǐng):題中向考生傳達(dá)了我國(guó)在2000年消滅碘缺乏癥的目標(biāo)和達(dá)到此目標(biāo)的辦法.解題關(guān)鍵是:抓住IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O.可知所給物質(zhì)要提供I-和H+. 本題屬于原理型信息給予題.它給出兩條反應(yīng)原理的新信息:一是食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)的形式存在,二是給出了IO3-.I-.H+3種離子共同存在時(shí)發(fā)生的生成I2的氧化還原反應(yīng)的信息.此反應(yīng)原理成為實(shí)現(xiàn)問(wèn)題解決的根本依據(jù).為此.應(yīng)能提取出I2和淀粉互檢的已有知識(shí).并把IO3-被I-在H+存在下還原為I2的反應(yīng)和I2的常規(guī)檢驗(yàn)聯(lián)系起來(lái).從而完成對(duì)問(wèn)題的解答. 如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗(yàn)出氧化性物質(zhì)(如Cl2.O3等)的反應(yīng)原理.將已有知識(shí)遷移運(yùn)用到IO3-氧化I-(H+存在)的新情境中.則不難找出用碘化鉀淀粉試紙(H+存在)檢出IO3-的方法.可見(jiàn).將知識(shí)系統(tǒng)化.結(jié)構(gòu)化.對(duì)形成知識(shí)的類比與遷移能力.是十分重要的. 例5 甲.乙.丙三種溶液各含有一種X--(X--為Cl-.Br-.I-)離子.向甲中加淀粉溶液和氯水.則溶液變橙色.再加丙溶液.顏色無(wú)明顯變化.則甲.乙.丙依次含有 A.Br-.Cl-.I- B.Br-.I-.Cl- C.I-.Br-.Cl- D.Cl-.I-.Br- 思路分析:在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水.淀粉不顯藍(lán)色.證明甲中不含I-離子.溶液顯橙色.證明甲中含Br-離子,再加丙溶液.無(wú)明顯變化.表明丙中不含I-離子.綜上所述.甲中含Br-離子.乙中含I-離子.丙中含Cl-離子. 答案:B 方法要領(lǐng):利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行邏輯分析.非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液中把非金屬性弱的非金屬置換出來(lái). 本題考查了對(duì)鹵素離子還原性強(qiáng)弱的理解及鹵素置換實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析.它運(yùn)用的知識(shí)有:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.Cl2+2I-=2Br-+I2和Br2+2I-=2Br-+I2.I2遇淀粉變藍(lán)色. 例6 冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子.并進(jìn)行下列反應(yīng):Cl+O3→ClO+O2.ClO+O→Cl+O2.下列說(shuō)法不正確的是 A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)化為O2 B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C.氟氯甲烷是總反應(yīng)催化劑 D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用思路分析:可將兩個(gè)分反應(yīng)合并得總反應(yīng)2O3→3O2.催化劑應(yīng)是Cl而不是氟氯甲烷.由于催化劑在反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變.故Cl反復(fù)起分解O3的作用. 答案:C 方法要領(lǐng):這是一道與環(huán)境化學(xué)相關(guān)的題目.也屬信息給予題.中間產(chǎn)物和催化劑有相同點(diǎn):①均參與了反應(yīng)過(guò)程,②當(dāng)分反應(yīng)合并成總反應(yīng)時(shí)兩者均可消去.即生成量等于消耗的量.兩者的不同之處在于催化劑先消耗后生成.而中間產(chǎn)物則先生成后消耗.據(jù)此可判斷出Cl在上述過(guò)程中是催化劑.平時(shí)要善于比較一些相關(guān)的概念.找出它們的本質(zhì)區(qū)別. 例7 某溫度下.將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3.則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 思路分析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng).Cl2既是氧化劑又是還原劑.從電子得失角度分析.被氧化的Cl分別從0→+1.0→+5.根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)之比為1:3.則被氧化的一方4個(gè)0價(jià)Cl共失電子1+3×5=16,被還原Cl從0→-1.欲使得失電子總數(shù)相等.則需16個(gè)0價(jià)Cl.所以.被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1. 答案:D 方法要領(lǐng):本題考查利用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析問(wèn)題的能力.考查學(xué)生應(yīng)變的靈活性.Cl2與NaOH溶液反應(yīng).本身既是氧化劑又是還原劑.氧化產(chǎn)物為NaClO.NaClO3.還原產(chǎn)物為NaCl.通過(guò)電子守恒原理快解. 例8 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為: KClO3+ HCl(濃)== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)) (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此.常被用作消毒劑.其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍. 思路分析:(1)此題的難點(diǎn)是方程式的配平,用化合價(jià)升降法配平時(shí).首先要分清氧化產(chǎn)物是Cl2還原產(chǎn)物是ClO2,KCl中的Cl-來(lái)源于鹽酸.化合價(jià)沒(méi)有變化.再配平氧化劑.還原劑.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù).最后依據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)守恒.配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和補(bǔ)加未知物.(2)由配平的方程式可知.參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化.另一半起了酸作用.(3)消毒后.Cl元素的價(jià)態(tài)為為-1價(jià).對(duì)ClO2單位質(zhì)量得電子×5,對(duì)Cl2單位質(zhì)量得電子:×2,二者的比值為2.63. 答案:(1)2 4 2 2 1 2 H2O 2.63 方法要領(lǐng):此題考查了氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì).氧化還原反應(yīng)方程式的配平.氧化性還原性分析,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等知識(shí),此題是一信息題.情境新穎.思考量大.有效地考查了學(xué)生的分析問(wèn)題的能力.代表了今后高考命題的方向. 例9 已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO.常溫下.在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后.再吸進(jìn)10mL水.寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 . 若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置.又可能看到何種變化 ,試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 . 思路分析:因Cl2與H2O反應(yīng)而溶解.氣體體積縮小.溶液呈淺黃綠色.若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置.氣體體積進(jìn)一步縮小.氣體和溶液均變成無(wú)色,原因是氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO.由于HClO逐漸分解(2HClO=2HCl+O2)而不斷地向右移動(dòng).最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2.導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消退. 答案:氣體體積縮小.溶液呈淺黃綠色.氣體體積繼續(xù)減小.氣體和溶液均變成無(wú)色,氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO.又由于2HClO=2HCl+O2.HClO不斷分解.平衡右移.最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化成O2.由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O===4HCl+O2.可知.氣體體積減少. 方法要領(lǐng):回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要完整并且表達(dá)確切. 例10 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步: A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中 B. 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞 C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正 E. 打開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液 F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G. 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H. 靜置,分層就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空: (1)正確操作步驟的順序是 → → A→G→ →E→F. (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意上述G步驟操作的目的是 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是 A.熱裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷思路分析:(1)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液.這當(dāng)然是第一步.B.D的操作屬于萃取.E.F屬于分液操作.A.G.H是分液前的準(zhǔn)備操作.(4)中的熱裂汽油中.含碳碳雙鍵.與溴水發(fā)生加成反應(yīng).而酒精與溴水互溶.所以兩者均不適宜作萃取劑. 答案:使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出,(3)四氯化碳與水不溶,I2且在四氯化碳溶解度比在水中大很多,(4)A.C 方法要領(lǐng):萃取和分液操作是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)的常用方法之一.本題所涉及到的知識(shí)的技能有:分液漏斗的作用.萃取操作步驟及每一步聚的目的.萃取操作中的注意事項(xiàng).萃取劑的性質(zhì)及選擇原則,碘在水和CCl4等有機(jī)溶劑中的溶解性.熱裂汽油的不飽和性.乙醇和水的互溶性等.只有掌握這些基本知識(shí).并在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中注意這些問(wèn)題.才能在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)進(jìn)行正確的推理和判斷. 例11 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)物收集裝置則不同,分別如所示: (1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . (2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是: . (3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 的主要缺點(diǎn)是: . 的主要缺點(diǎn)是: .如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是: . 思路方法:此題綜合了氯氣的性質(zhì).制法.三氯化鐵的性質(zhì)和制取.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題.此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡(jiǎn)單.排除裝置中空氣的方法屬常識(shí)性操作.問(wèn)容易作答.只要根據(jù)題給信息.對(duì)裝置的不同部分進(jìn)行對(duì)比分析.答案就在.(5)問(wèn)即可得解. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（　　）

A．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B．用過(guò)濾的方法分離植物油和水

C．用蒸餾的方法分離酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl₄從碘水提取碘

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下列有關(guān)萃取和分液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．萃取過(guò)程是化學(xué)變化

B．萃取劑不能與原溶劑互溶

C．分液時(shí)要用到長(zhǎng)頸漏斗

D．可以用分液將酒精和水分離