題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì) | 性質(zhì) | 物質(zhì) | 性質(zhì) |
氯化銅 | 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 氯化亞銅 | 白色 |
氧化亞銅 | 磚紅色,在酸性條件下易反應(yīng): Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O. Cu2O在空氣中灼燒生成CuO | 氫氧化亞銅 | 橙黃色,不穩(wěn)定 |
物質(zhì) | 性質(zhì) | 物質(zhì) | 性質(zhì) |
氯化銅 | 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 氯化亞銅 | 白色 |
氧化亞銅 | 磚紅色,在酸性條件下易反應(yīng): Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O. Cu2O在空氣中灼燒生成CuO |
氫氧化亞銅 | 橙黃色,不穩(wěn)定 |
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一、實驗用品:純鋅片,銅片,37%的濃鹽酸,蒸餾水,氯化銅溶液。
二、實驗記錄:
交流卡片 NO:2006—SY—518 主題:Zn,Cu與濃鹽酸 A.將鋅放入濃鹽酸中,反應(yīng)較快 B.將鋅片與銅片貼在一起,一同投入濃鹽酸中,反應(yīng)快速放出氣體 C.當(dāng)B中鋅片完全溶解后,將溶液加熱,又產(chǎn)生氣體(值得進(jìn)一步探究),得到無色溶液 D.將上述反應(yīng)后的溶液,隔絕空氣,加入適量水,出現(xiàn)白色沉淀 |
三、提供資料:
資料卡片 NO:2006—ZL—918 主題:生成一價銅的反應(yīng) ①課本上:CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(紅色)+CH3COOH+2H2O ②鹽城市第二次調(diào)研試卷:Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2 ③《無機(jī)化學(xué)》下冊,p788,氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl2]-、[CuCl3]2-、[CuCl4]3-等離子,且它們在溶液中均為無色。 |
四、請你參與以下探究:
(1)交流卡片中,實驗A反應(yīng)速率明顯比B小,原因是:___________________________。
(2)根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后,與稀鹽酸不反應(yīng),依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實。作出如下推斷:
①有同學(xué)認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出,你認(rèn)為是否有道理,理由是:__________________。
②某同學(xué)作了如下猜想,是否成立,請你設(shè)計實驗方案加以驗證:
猜想 | 驗證方法 | 預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論 |
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) |
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(3)交流卡片D中的白色沉淀,分析:不可能是CuCl2,因為CuCl2溶液顯藍(lán)色或綠色,也不可能是氯化鋅,因為稀釋后溶液更稀,不會產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想,白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計驗證方案(若有多個,只設(shè)計兩個方案):
| 預(yù)設(shè)驗證方法 | 預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論 |
白色沉淀是氯化亞銅 |
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(4)指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅,請結(jié)合資料卡片③,寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣體的化學(xué)方程式:___________________。根據(jù)交流卡片D,生成沉淀,實際上是一個平衡問題,請寫出這一平衡關(guān)系式:___________________(用離子方程式表示)。
(5)就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進(jìn)一步探討,你認(rèn)為還可探究的內(nèi)容有:___________________(只提供一個實驗課題即可)。
下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實驗記錄,請根據(jù)實驗記錄(部分需要補(bǔ)充)回答有關(guān)問題。
【研究課題】 銅離子顏色的探究
【資料卡片】
【實驗探究】
步驟 | 實驗操作 | 現(xiàn)象記錄 |
1 | 觀察NaCl、Na2SO4、KNO3固體顏色, 溶于水后再觀察溶液的顏色。 | 固體均為無色 溶液亦均為無色 |
2 | 觀察無水CuSO4、CuSO4?5 H2O的顏色, 分別溶于水后再觀察溶液的顏色。 | 、 溶液均呈天藍(lán)色 |
3 | 取2的少許溶液,加入適量NaCl晶體,觀察顏色, 并一分為二,其中一份加水稀釋,觀察顏色。 | 黃綠色(或綠色) 又恢復(fù)天藍(lán)色 |
4 | 取3中的另一份溶液,加入過量氨水,觀察顏色, 加水稀釋,觀察顏色。 | 深藍(lán)色 仍為深藍(lán)色 |
【交流討論】
(1)以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__ ____(寫化學(xué)式,下同);4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__ ____。
(2)請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)方程式: 。
(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色,實驗中得到卻是綠色溶液,試寫出顯綠色的可能原因_____________________________,設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋:
方案①______________________________________________________________;
方案②______________________________________________________________。
(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。
反應(yīng)階段 | I | II | III |
鹽酸體積x/ mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現(xiàn) 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為: 。
樣品溶液中c(CO32-)= 。
[交流討論]
(1)如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng),若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL,當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時,反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)有同學(xué)認(rèn)為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應(yīng)試劑,即可達(dá)到目的,則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和 ,在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有 。
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