實驗探究.交流研討 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì),進(jìn)行了如下科學(xué)探究:
[實驗一]:研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
實驗過程:按如圖裝置,接通電源后,陰極產(chǎn)生大量氣泡;陽極銅絲由粗變細(xì),不久出現(xiàn)磚紅色渾濁,最后在試管底部聚集磚紅色沉淀,溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色.
查閱資料:某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示:
物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)
氯化銅濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅白色
氧化亞銅磚紅色,在酸性條件下易反應(yīng):
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO
氫氧化亞銅橙黃色,不穩(wěn)定
請回答下列問題:
(1)試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為______.
(2)寫出電解總反應(yīng)方程式______.
[實驗二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu,設(shè)計了以下兩種方案進(jìn)行探究.
方案1:取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中,觀察溶液顏色變化.
方案2:取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒,根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷.
(3)請你評價方案1和方案2是否合理,并簡述其原因.
方案1______.
方案2______.
思考與交流:實驗結(jié)束后,同學(xué)們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色,而不呈藍(lán)色展開了討論.丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致;丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.
(4)同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中不可行的是(選填序號字母)______.
A、加熱該綠色溶液,觀察顏色變化.
B、加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣,觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

查看答案和解析>>

(2010?祁陽縣一模)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì),進(jìn)行了如下科學(xué)探究:
[實驗一]:研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
實驗過程:按如圖裝置,接通電源后,陰極產(chǎn)生大量氣泡;陽極銅絲由粗變細(xì),不久出現(xiàn)磚紅色渾濁,最后在試管底部聚集磚紅色沉淀,溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色.
查閱資料:某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) 性質(zhì) 物質(zhì) 性質(zhì)
氯化銅 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 氯化亞銅 白色
氧化亞銅 磚紅色,在酸性條件下易反應(yīng):
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO
氫氧化亞銅 橙黃色,不穩(wěn)定
請回答下列問題:
(1)試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O

(2)寫出電解總反應(yīng)方程式
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2

[實驗二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu,設(shè)計了以下兩種方案進(jìn)行探究.
方案1:取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中,觀察溶液顏色變化.
方案2:取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒,根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷.
(3)請你評價方案1和方案2是否合理,并簡述其原因.
方案1
不合理,因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
不合理,因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+

方案2
合理,因為等質(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
合理,因為等質(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同

思考與交流:實驗結(jié)束后,同學(xué)們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色,而不呈藍(lán)色展開了討論.丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致;丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.
(4)同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中不可行的是(選填序號字母)
B
B

A、加熱該綠色溶液,觀察顏色變化.
B、加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣,觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組為探索銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng),設(shè)計實驗探究方案如下:

一、實驗用品:純鋅片,銅片,37%的濃鹽酸,蒸餾水,氯化銅溶液。

二、實驗記錄:

交流卡片                              NO:2006—SY—518

主題:Zn,Cu與濃鹽酸

A.將鋅放入濃鹽酸中,反應(yīng)較快

B.將鋅片與銅片貼在一起,一同投入濃鹽酸中,反應(yīng)快速放出氣體

C.當(dāng)B中鋅片完全溶解后,將溶液加熱,又產(chǎn)生氣體(值得進(jìn)一步探究),得到無色溶液

D.將上述反應(yīng)后的溶液,隔絕空氣,加入適量水,出現(xiàn)白色沉淀

三、提供資料:

資料卡片                                NO:2006—ZL—918

主題:生成一價銅的反應(yīng)

①課本上:CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(紅色)+CH3COOH+2H2O

②鹽城市第二次調(diào)研試卷:Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2

③《無機(jī)化學(xué)》下冊,p788,氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl2-、[CuCl32-、[CuCl43-等離子,且它們在溶液中均為無色。

四、請你參與以下探究:

(1)交流卡片中,實驗A反應(yīng)速率明顯比B小,原因是:___________________________。

(2)根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后,與稀鹽酸不反應(yīng),依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實。作出如下推斷:

①有同學(xué)認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出,你認(rèn)為是否有道理,理由是:__________________。

②某同學(xué)作了如下猜想,是否成立,請你設(shè)計實驗方案加以驗證:

猜想

驗證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

 

 

(3)交流卡片D中的白色沉淀,分析:不可能是CuCl2,因為CuCl2溶液顯藍(lán)色或綠色,也不可能是氯化鋅,因為稀釋后溶液更稀,不會產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想,白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計驗證方案(若有多個,只設(shè)計兩個方案):

 

預(yù)設(shè)驗證方法

預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論

白色沉淀是氯化亞銅

 

 

 

 

(4)指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅,請結(jié)合資料卡片③,寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣體的化學(xué)方程式:___________________。根據(jù)交流卡片D,生成沉淀,實際上是一個平衡問題,請寫出這一平衡關(guān)系式:___________________(用離子方程式表示)。

(5)就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進(jìn)一步探討,你認(rèn)為還可探究的內(nèi)容有:___________________(只提供一個實驗課題即可)。

查看答案和解析>>

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的實驗記錄,請根據(jù)實驗記錄(部分需要補(bǔ)充)回答有關(guān)問題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

  文本框: (1)飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色
(2)Cu2+可以和NH3形成類似[Ag(NH3)2]+的復(fù)雜離子[Cu(NH3)4]2+,NH¬3分子也可以換成其他分子或離子。

【實驗探究】

步驟

實驗操作

現(xiàn)象記錄

1

觀察NaCl、Na2SO4、KNO3固體顏色,

溶于水后再觀察溶液的顏色。

固體均為無色

溶液亦均為無色

2

觀察無水CuSO4、CuSO4?5 H2O的顏色,

分別溶于水后再觀察溶液的顏色。

        、      

溶液均呈天藍(lán)色

3

取2的少許溶液,加入適量NaCl晶體,觀察顏色,

并一分為二,其中一份加水稀釋,觀察顏色。

黃綠色(或綠色)

又恢復(fù)天藍(lán)色

4

取3中的另一份溶液,加入過量氨水,觀察顏色,

加水稀釋,觀察顏色。

深藍(lán)色

仍為深藍(lán)色

【交流討論】

(1)以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__     ____(寫化學(xué)式,下同);4中呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是__     ____。

(2)請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應(yīng)方程式:                   

(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色,實驗中得到卻是綠色溶液,試寫出顯綠色的可能原因_____________________________,設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋:

方案①______________________________________________________________;

方案②______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究。請按要求完成下列研究報告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3

[探究思路]用1.00mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。

[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

反應(yīng)階段

I

II

III

鹽酸體積x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無氣體

有氣體

無氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為:                            。

樣品溶液中c(CO32-)=               。

[交流討論]

(1)如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng),若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL,當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時,反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

(2)有同學(xué)認(rèn)為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應(yīng)試劑,即可達(dá)到目的,則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ,在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有                                       

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案