化學性質(zhì) (1) 加熱 氧化性(與變價金屬反應.一般生成低價態(tài)金屬硫化物) Fe+S======FeS (氧化性:S<Cl2) <練習>寫出硫與鋁.銅反應的化學方程式. (2) 點燃 還原性 加熱 S+O2======SO2 (3) S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ (硫既是氧化劑又是還原劑) [小結(jié)過渡]硫元素的常見價態(tài)有-2.0.+4.+6,本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律.推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑.實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化.下節(jié)課將由同學們自己來設計方案.探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化. [方法導引]探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化.實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化. 首先.要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì).如硫磺.二氧化硫和硫酸. 其次.是獲取這些物質(zhì).實驗室里備有硫磺.亞硫酸鈉和濃硫酸試劑.常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫. 第三.實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化.依據(jù)的主要是氧化還原反應規(guī)律.需要尋找合適的氧化劑或還原劑. [知識支持]1.常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液.氯氣.氯水.硝酸.濃硫酸.氧氣等,常見還原劑有硫化氫.碘化鉀.金屬單質(zhì).氫氣.一氧化碳等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵??? b．氫鍵??? c．金屬鍵??? d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性??????? b．沸點?????? c．R—H鍵能?????? d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

 

 

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某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)．過程如下：

[提出問題]

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

[實驗方案]

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗．

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g　Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學式為________．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．

(3)為解決問題③，設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．該氣體的化學式為________．

[實驗結(jié)論]

(1)Cu(OH)2具有兩性．證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是________．

(2)根據(jù)實驗方案(2)，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時________；在酸性溶液中________．

(3)CuO能夠被NH3還原．

[問題討論]

有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

________________________

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某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：

[提出問題]

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

[實驗方案]

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗．

(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g　Cu(OH)2固體，加熱至80－100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學式為________．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．

(3)為解決問題③，設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．

[實驗結(jié)論]

(1)Cu(OH)2具有兩性．證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是________．

(2)根據(jù)實驗方案(2)，得出的＋1價Cu相＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時________．在酸性溶液中________．

(3)CuO能夠被NH3還原．

[問題討論]

有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

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某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚的興趣，試通過實驗來探究其成分。

Ⅰ．實驗裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是                                       

裝置B的作用是                                    

Ⅱ．實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。

Ⅲ．實驗結(jié)論：

甲認為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。

乙認為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。

請你通過該反應的相關資料對他們結(jié)論作出判斷并通過實驗檢驗其合理性：

（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 

Fe3O4+4CO4Fe+4CO2 

（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。

甲、乙同學的結(jié)論：                              你對此評價的理由是：      

                                                            

Ⅳ．實驗探究

 對反應后固體成分提出假設：

假設1：反應后固體中只有Fe；

假設2：反應后固體中只有Fe3O4；

假設3：反應后固體中__ _____________________

 為確定實驗中最后的產(chǎn)物的成分，丙同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。

限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。

（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其他現(xiàn)象，則黑色固體為       

（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。

步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液

（1）若溶液不變紅色，則         

 

（2）若溶液變紅色，則            

 

 

Ⅴ．延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）               （填“行”或“不行”）理由是                                                               。

 

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某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚的興趣，試通過實驗來探究其成分。
Ⅰ．實驗裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
該裝置B中發(fā)生的離子方程式是                                       
裝置B的作用是                                    
Ⅱ．實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。
Ⅲ．實驗結(jié)論：
甲認為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
乙認為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。
請你通過該反應的相關資料對他們結(jié)論作出判斷并通過實驗檢驗其合理性：
（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 
Fe3O4+4CO4Fe+4CO2 
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。
甲、乙同學的結(jié)論：                             你對此評價的理由是：      
                                                            
Ⅳ．實驗探究
對反應后固體成分提出假設：
假設1：反應后固體中只有Fe；
假設2：反應后固體中只有Fe3O4；
假設3：反應后固體中_______________________
為確定實驗中最后的產(chǎn)物的成分，丙同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。
限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。
（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其他現(xiàn)象，則黑色固體為       
（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液
（1）若溶液不變紅色，則         
（2）若溶液變紅色，則           
 
Ⅴ．延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

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