離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式. NaOH:H++OH-=H2O, NaOH(aq)+CuSO4(aq):2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3:2H++CO32-= H2O +CO2↑ [形成性檢測]寫離子方程式:在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液.有沉淀生成同時.溶液顏色由紅變紫. [布置作業(yè)]:P44.2 第3課時 [引入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí).我們對酸.堿.鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認識.即酸.堿.鹽在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng).若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等.那么這個反應(yīng)就能進行.否則反應(yīng)便不能發(fā)生.為說明酸.堿.鹽溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng).我們引入了離子方程式.要求用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學(xué)反應(yīng).但是在實際書寫及運用離子方程式時.我們感覺到有幾個問題需要澄清:一是如何有效地確認參加反應(yīng)的離子的真實性.即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子.哪些物質(zhì)不能拆開為離子,二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義.三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價值?所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論. [點評]開門見山.直接點明了本節(jié)課所要解決的問題. [問題1]酸.堿.鹽在離子方程式中哪些該拆.哪些不該拆?(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識:①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號.由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定.即是以離子為主還是以分子或沉淀為主,②酸.堿.鹽溶解性表中的常見酸.堿.鹽分子式書寫及分類知識,③表中四種常見酸的強弱分類及“強 .“弱 二字基本含義解釋,④表中堿的強.弱及溶解性規(guī)律,⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽.鉀鹽.銨鹽的溶解性規(guī)律.限于學(xué)生知識程度.單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及) [學(xué)生歸納總結(jié)](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)按照水→鹽酸.硫酸.硝酸.碳酸四種酸→四種強堿:KOH.NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2 及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽(CaSO4.Ag2SO4暫不涉及)→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納. [點評]充分理解教材內(nèi)容編排意圖.不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容.同時讓學(xué)生學(xué)會有敘儲存知識.這是實實在在地給學(xué)生“減負 . [形成性練習(xí)]試寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)(說明:在運用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時.還可以嘗試寫.拆.刪的離子方程式書寫法) [問題2]離子方程式到底有何含義?(教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液.Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實.從表觀到本質(zhì)層層遞進.以澄清學(xué)生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓ 含義的理解) [學(xué)生討論歸納](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)媒體演示:“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl .Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 →學(xué)生說方程式的含義(略)→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓ →讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義(學(xué)生可能說出的是最直接的含義:Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法)→誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號Ba2+.SO42-的深層含義理解(“可溶性硫酸鹽 或“可溶性鋇鹽 ).修正該離子方程式含義的說法(“Ba2++SO42-=BaSO4↓ 即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng))→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別.歸納出離子方程式的含義:離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng).而是一類化學(xué)反應(yīng).其含義更廣泛.更能說明反應(yīng)的實質(zhì). [點評]巧借離子符號含義的分析.以說明離子方程式本質(zhì)含義.這是一個巧妙的構(gòu)思. [順向遷移]說出下列離子方程式的含義: “Ag++Cl-=AgCl↓ .“H++OH-=H2O .“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ .“CO32-+2H+=CO2↑+H2O [過渡]既然離子方程式表示的是一類反應(yīng).那么我們可以將同一“類 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個 化學(xué)反應(yīng).即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式. [逆向思維]請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓ .“H++OH-=H2O 分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式. [過渡]對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓ 而言.我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外.那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢? [媒體顯示]離子反應(yīng)的應(yīng)用 [問題解決] 邊實驗邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析:分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物.猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證:往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸.有一支試管中的白色沉淀不溶.另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論:有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸.其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運用:檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法:在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸.有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣:利用BaSO4.BaCO3難溶于水.而前者不溶于稀鹽酸.后者能溶于稀鹽酸的事實.說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗. [點評]由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法.這是對教材內(nèi)容進行深度挖掘的結(jié)果. [形成性練習(xí)]P43遷移·應(yīng)用 [小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí).我們對離子反應(yīng)方程式快速準確的書寫.離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認識.下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4           B．＋5           C．＋6           D．＋7

 

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有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4           B．＋5           C．＋6           D．＋7

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有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4          B．＋5          C．＋6           D．＋7

 

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有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5 C．＋6D．＋7

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