電解質的水溶液能夠導電.說明電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離.那么.電解質溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決.如果有興趣.同學們可以參看P40“知識點擊 部分.也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索 上輸入關鍵詞“強電解質 弱電解質 進行自主學習 [點評]在網(wǎng)絡時代的今天.不僅學習方式體現(xiàn)多樣性.而且作業(yè)的形式和要求也應該有多樣性和層次性. 第2課時 [引入]上節(jié)課.我們通過酸.堿.鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析.對電解質有了一個初步的了解:①電解質是具有特定性質的化合物(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電)②酸.堿.鹽是電解質(其水溶液或熔融物能導電)③酸.堿.鹽能發(fā)生電離(在水溶液中或熔融狀態(tài)下)④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比.即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分.(展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合)那么.像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系?其電解質在水溶液中反應的本質是什么?通過本節(jié)課的學習.我們將做出正確回答. [板書]二.電解質在水溶液中的反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

 

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下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

 

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下列說法正確的是

A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
B．測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

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下列說法正確的是
[     ]

A．SO2溶于水，其溶液能導電，說明SO2是電解質
B．通過測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸溶液，導電能力強的是鹽酸
C．NaHCO3溶液中有HCO3- CO32- H+，加水稀釋后，H+濃度增大
D．汽車尾氣的凈化反應：2NO +2CO2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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下列說法正確的是（　　）
A、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B、測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C、NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．加水稀釋后，H+濃度增大D、汽車尾氣的凈化反應 2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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