25.將0.1 mol的鎂.鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中.然后再滴加1 mol……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答:(不需要寫出計(jì)算過程)

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí),則金屬粉末中(Mg)=             mol,       mL。

(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有                    。

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是(  )(填代號)

A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C.定容時(shí)俯視液面

D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí),有少量溶液淺出瓶外

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答:

(1)寫出與鋁有關(guān)的離子方程式:                                                                        

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=         mol,

V2             mL。沉淀的最大質(zhì)量是           g。

(3)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

(4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:                        。

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答:

(1)寫出與鋁有關(guān)的離子方程式:                                                                        

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=         mol,

V2             mL。沉淀的最大質(zhì)量是          g。

(3)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。

(4)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:                       。

 

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答:(不需要寫出計(jì)算過程)

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí),則金屬粉末中(Mg)=             mol,       mL。

(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有                   

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是(  )(填代號)

A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C.定容時(shí)俯視液面

D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí),有少量溶液淺出瓶外

 

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答:

(1)寫出與鋁有關(guān)的離子方程式:                                                                        
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=        mol,
V2            mL。沉淀的最大質(zhì)量是          g。
(3)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。
(4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:                       

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