23．已知硫酸的第一步電離(H2SO4＝H++HSO4-)是完全的.但第二步電離(HSO4-H++SO42-)并不完全.如果25℃時(shí).0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)＝0.010mol/L.0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029mol/L.試回答: (1)25℃時(shí).0.1mol/L H2SO4溶液中pH＝ , (2)為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小? (3)0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7 (4)常溫下測(cè)得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5.0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值為4.5.其原因是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

(1)根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________．

(2)25℃時(shí)，0.1 mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是________(填序號(hào)，下同)；

(3)25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH＝1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序是________；

(4)25℃時(shí)，0.1 mol/L　H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1 mol/L　NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：________．

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硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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