22.Cu2S (2)Cu2O.Cu2S (3)形成酸雨.會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和      �,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是               。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化,VSEPR構(gòu)型為            ,分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF3分子中,中心原子的雜化方式為        雜化,分子的立體構(gòu)型為            。

 

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(11分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和      。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化,VSEPR構(gòu)型為           ,分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF3分子中,中心原子的雜化方式為        雜化,分子的立體構(gòu)型為           。

 

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(11分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和     �,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化,VSEPR構(gòu)型為           ,分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為       雜化,分子的立體構(gòu)型為           。

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(8分)(2009·山東卷)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

 

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(11分)有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   

(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式

                                                        

(3)寫出下列各步變化的離子方程式:

                                                    

                                                    

 

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