3．某溫度下.將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中.發(fā)生反應:aAC.5min 后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 .若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍.A的轉化率不發(fā)生變化. 則 A．a=1 B．a =2 C．B的轉化率為40 % D．B的轉化率為60 % [解析]若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍.A的轉化率不發(fā)生變化.則壓強不影響平衡狀態(tài).a=1,AC. 起始物質的量(mol) 2 3 0 0 變化物質的量(mol) x x x x 平衡物質的量(mol)2-x 3-x x x K=1=x2/[] ,X=1.2,則B的轉化率為1.2/3=40% [答案]AC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?南通三模）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

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（2008?南通三模）1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：下列說法中正確的是（　�。�
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑

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（2008?南通三模）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

（1）通過反應①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應前和某一時刻氣體的體積分數(shù)如下表．
C2H4 O2 N2
反應前體積分數(shù) 25.0% 15.0% 60.0% 0
某一時刻體積分數(shù) 5.56% 5.54% 66.7% 22.2%
計算此時乙烯的轉化率．
（2）某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2 
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產過程中，反應②中CO和H2、反應③中H2均過量20%，且反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？

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（2008?南通三模）下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　�。�

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（2009?惠州二模）已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�

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