熵:描述體系滋亂度的物理理 單位:J.mol-1 .k-1 符號S 影響熵的因素:①同一條件下.不同物質熵不同②同一物質.聚集狀態(tài)不同熵不同S 反應的熵變(△S):△S=S反應產(chǎn)物-S反應物 T.P一定.反應焓變和熵變共同影響反應方向.反應方向判據(jù):△H-T△S<0 反應能自發(fā)進行,△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài),△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行 第1課時 化學反應速率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于化學反應方向的說法中，正確的是
[     ]
A．通常情況下，放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應則不能自發(fā)進行
B．熵是描述體系混亂度的一個物理量，化學反應過程中，物質的熵變有增有減，熵變增加，則反應可自發(fā)進行，熵變減小，則反應不能自發(fā)進行
C．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當（△H-T△S）＞0時，反應非自發(fā)
D．通常 ，既可向正方向進行，又能向逆方向進行的反應，一定是可逆反應

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對于一個由大量粒子組成的體系，人們用______來描述體系的混亂度。如固體的溶解、水的汽化，都是體系的混亂度________（填“增大”、“減小”或“不變”）的過程。在同一條件下，不同物質的熵______（填“相同”或“不同”）。對于同一物質的熵來說，S（g）_______S（l）_______S（s）（填“>”、“<”或“=”）。

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合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

 

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

 

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合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

 

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式          。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是          。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣

中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1          P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度

為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說

明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

 

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合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0．036

0．010

0．0038

 

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是                                。

 ②  理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1          P2（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

 

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