（07年江蘇卷） (8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。

(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1，(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

 (2)試通過計算確定該鈉塊未氧化時的質量。（要求寫計算步驟）

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 

   （1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（3分）

   （2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。（7分）

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工業(yè)上利用這一反應原理制取HNO₃ 。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但這一步NO₂的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO₂，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO₂全部轉化為HNO₃ 。
現(xiàn)有3升NO₂，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO₂的總吸收百分率為          （可以用分數(shù)表示，下同），第二次通入O₂的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全轉化為HNO₃，則需通入O₂的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測定）

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的加NaOH溶液箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得加NaOH溶液箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。