物質變化的反應式 (1) 化學方程式:以分子式表示化學反應的式子. 原則:要遵循客觀存在的事實,要遵循質量守恒定律. 含義: ①表示參加反應的反應物與生成物 ②表示參加反應的反應物與生成物的微粒數(shù)之比 ③表示反應中反應物與生成物的質量比 ④若各物質為氣態(tài)時.還表示反應中反應物與生成物的體積比. 注意:I.表明反應所需的條件, II.一般化學反應用“= 表示.若是可逆反應則用“≒ 表示.如水解.弱電質的電離等.若是有機物參加的反應則用“→ 表示. III.化學方程式配平的方法有如下幾種: ① 觀察法②奇數(shù)配偶數(shù)法③最小公倍數(shù)④氧化還原反應可用化合價升降法 (詳見氧化還原方程式的配平). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下列反應的化學方程式:

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水,化學方程式為:________

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑,常用于城市自來水殺毒.根據(jù)水解原理你認為主要發(fā)生的化學反應方程式為:________

(3)氯酸是一種強酸,當氯酸溶液中氯酸的質量分數(shù)超過40%時,它會迅速分解,產生一種比它酸性更強的酸,同時放出a,b兩種氣體,其中a能使余燼的木條復燃;b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{;而且a與b的物質的量之比為15∶8.根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的化學反應方程式:________

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物質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,D為強酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為氣體單質則回答:
①A、C的化學式分別是:A
N2
N2
;C
NO2
NO2

②將C通入水溶液中,反應化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則回答:
①A的化學式是:A
H2S
H2S

②B生成C的化學方程式為
2SO2+O2
 催化劑 
.
2SO3
2SO2+O2
 催化劑 
.
2SO3

③一定條件下碳單質與D反應的方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,該反應中D起到的作用是
氧化劑作用
氧化劑作用

(3)若A在常溫下為固體單質則回答:
①D的化學式是
H2SO4
H2SO4
;
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標準狀況下產生的氣體體積
小于
小于
22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因為
隨反應的進行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應,所以硫酸不能反應完全,生成的二氧化硫小于22.4升.
隨反應的進行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應,所以硫酸不能反應完全,生成的二氧化硫小于22.4升.

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化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空
(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍
變藍
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,
變白
變白
,
實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填寫化學式)
(3)濃氨水通�?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
①③
①③
(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
.收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)
,理由是
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫.
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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化學反應過程發(fā)生物質變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等.
(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量,測量儀器叫做
量熱計
量熱計

(2)下列△H表示物質燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
(填序號);表示中和熱的是
△H6
△H6
(填“△H1、△H2、或△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
(3)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,下列熱化學方程式正確是
C
C

A.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2a kJ/mol
B.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2a kJ/mol
(4)充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ

(5)進一步研究表明,化學反應能量變化與鍵能有關.鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量.下表是鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能(kJ/mol) 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol,則X=
433.75
433.75

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化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質,為了保護環(huán)境,這些廢液必須經處理后才能排放.某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境.

(1)操作①的名稱是
過濾
過濾

(2)操作②反應時還需加入少量硫酸,操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,有少量氣泡出現(xiàn)
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,有少量氣泡出現(xiàn)

(3)操作②中發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O

(4)簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的實驗方案
在沉淀中加入稀硫酸,攪拌,至不再有氣泡產生,過濾,洗滌固體并干燥得銅.濾液加熱濃縮后冷卻結晶,過濾,干燥得綠礬.
在沉淀中加入稀硫酸,攪拌,至不再有氣泡產生,過濾,洗滌固體并干燥得銅.濾液加熱濃縮后冷卻結晶,過濾,干燥得綠礬.

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同步練習冊答案