元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（　　）

（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為，其晶體屬于晶體；
（2）C與D能形成化合物D₂C₂，其電子式為；
（3）氯與F能形成化合物F₂Cl₂，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物B₂A₄能與C₂在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC₂氣體和3mol C₂的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了

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，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．