題目列表(包括答案和解析)
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(15分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);
I 從廢液中提純并結晶處FeSO4?7H2O。
II將溶液與稍過量的
溶液混合,得到含
的濁液
IV 將濁液過濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體
V煅燒,得到
固體
已知:在熱水中分解
(1) I中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應的離子方程式是
(2) II中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
(3) III中,生成的離子方程式是 。若
濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是 。
(4) IV中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗
操作是是 。
(5) 已知煅燒的化學方程式是
,現(xiàn)煅燒
464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質只有
,則該產(chǎn)品中
的質量是 kg(摩爾質量/g?
;
)
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗
的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是_________ kg。(摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);
I 從廢液中提純并結晶處FeSO4·7H2O。
II將
溶液與稍過量的
溶液混合,得到含
的濁液
IV 將濁液過濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到
固體
V煅燒
,得到
固體
已知:
在熱水中分解
(1) I中,加足量的鐵屑出去廢液中的
,該反應的離子方程式是
(2) II中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
(3) III中,生成
的離子方程式是 。若
濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是 。
(4) IV中,通過檢驗
來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗
操作是是 。
(5) 已知煅燒
的化學方程式是
,現(xiàn)煅燒464.0kg的
,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質只有
,則該產(chǎn)品中
的質量是 kg(摩爾質量/g·
;
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