4．“變 ――任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的.相對的.有條件的(與濃度.壓強.溫度等有關(guān)).而與達平衡的過程無關(guān)(化學平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡.也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡).如果改變影響平衡的一個條件.平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. 外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學平衡的影響 濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正.v逆均增大.且v正>v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度v正.v逆均減小.且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v正.v逆均減小.且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度v正.v逆均增大.且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動 壓強增壓引起濃度改變固體和液體.恒容時充入不反應(yīng)氣體情況除外v正.v逆均增大.只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變v正.v逆均減小.只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動 試題枚舉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達平衡，此時各物質(zhì)的濃度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L-1的SO2和O2，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度．
（3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計算說明平衡移動的方向．

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（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。

 (2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a.  v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a. c(H2)減小                           b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,

c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小

(4) 該反應(yīng)的ΔH     0（選填＞、＜），理由是                               。

 

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（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。

 (2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,

c. CH3OH的物質(zhì)的量增加              d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小

(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

 

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如圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH
＞7
＞7
（填“＞7”“＜7”“=7”）．
（2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是
無色溶變?yōu)樗{色
無色溶變?yōu)樗{色
，D電極上的電極反應(yīng)式為
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
．
（3）一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．
此時整套實驗裝置的總的離子方程式為
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
．
（4）再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為：K=
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]
．

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