2．外內(nèi):(1)濃度:濃度越大.單位體積內(nèi)活化分子數(shù) .有效碰撞的幾率 .發(fā)生化學反應的速率 ,因此.化學反應速率與濃度有密切的關系.濃度越大.化學反應速率越快.增大反應物的濃度.正反應速率加快.(2)溫度:溫度越高.一方面活化分子百分數(shù) .另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率 .兩個方面都使分子間有效碰撞的幾率 .反應速率 .(3)壓強:對于有氣體參與的化學反應.通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況:壓強增大.相當于濃度 .反應速率 .(反應物和生成物的濃度都增大.正逆反應速率都增大.相反.亦然).(4)催化劑:使用正催化劑.反應所需的活化能 .活化分子百分數(shù) .有效碰撞的幾率 .化學反應速率 (對于可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率).試題枚舉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
NaOH濃度（mol/L） 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
現(xiàn)象 不能
形成		 一段
液柱		 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉
時間 6min 1min 35s 10s 6s 6s
燒瓶中水的體積（mL） 7 41 71 125 240 240
已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是
C
C

A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO2還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

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以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
NaOH濃度（mol/L） 0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8
現(xiàn)象 不能
形成		 一段
液柱		 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉 形成噴泉
時間 6min 1min 35s 10s 6s 6s
燒瓶中水的體積（mL） 7 41 71 125 240 240
已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是______
A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO2還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．
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以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
NaOH濃度（mol/L）0.40.50.81.01.41.61.8
現(xiàn)象不能
形成		一段
液柱		形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉
時間6min1min35s10s6s6s
燒瓶中水的體積（mL）74171125240240
已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是______
A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO2還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

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以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
NaOH濃度（mol/L）00.40.50.81.01.41.61.8
現(xiàn)象不能
形成		一段
液柱		形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉形成噴泉
時間6min1min35s10s6s6s
燒瓶中水的體積（mL）74171125240240
已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是________
A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO2還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

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控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應前 反應后
1 塊狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 塊狀 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 塊狀 1.0 20 40 120
6 塊狀 1.0 30 50 40
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）實驗5、6表明
溫度
溫度
 對反應速率的影響，說明
溫度越高
溫度越高
，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
反應物濃度越大，反應速率越大
反應物濃度越大，反應速率越大
．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是
1和2
1和2
．

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