30. A.B.C.D.E.F六種強電解質(zhì).它們在水中電離出的離子如右表所示.其闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如右表所示,

陽離子

Cu2+、K+、Fe2+、H+

陰離子

SO42— 、OH 、NO3

其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K+。另有甲、乙、丙三種固體,它們分別是鐵粉、銅粉和Cu(OH)2固體中的某一種,它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣 

②固體甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲      ,乙     ,F(xiàn)      。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①                

反應(yīng)③                 。

(3)用題目所涉及到的物質(zhì)表示丙→C的化學(xué)方程式____________________

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A、B、C、D、E、F六種強電解質(zhì)在水中電離出的離子如下表所示,用潔凈的鉑絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無色火焰上灼燒,火焰均呈黃色。
另有甲、乙、丙三種固體,分別是鋁粉、鐵粉和Al(OH)3,固體中的一種,它們與A、B、C、D、E、F、在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①固體乙+B溶液→F溶液+氫氣
②固體甲+C溶液→E溶液+氫氣
③過量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水
請回答下列問題:
(1)M+的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_________,B ___________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:________________________。
(4)常溫下,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中,能促進水的電離且其水溶液pH<7的是____(填化學(xué)式)。
(5)相同質(zhì)量的A分別與題中涉及的某些物質(zhì)反應(yīng)均生成丙,其中生成丙的質(zhì)量最大的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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A、B、C,D、E、F六種強電解質(zhì)在水中電離出的離子如下表所示,用潔凈的鉑絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無色火焰上灼燒,火焰均呈黃色。
另有甲、乙、丙三種固體,分別是鋁粉,鐵粉和Al(OH)3固體中的一種,它們與A、B、C、D、E、F在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①固體乙+B溶液→F溶液+氫氣 ②固體甲+C溶液→E溶液+氫氣 ③過量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 請回答下列問題:
(1)M+的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________________,B________________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_________________________________。
(4)常溫下,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中,能促進水的電離且其水溶液pH<7的是____________(填化學(xué)式)。
(5)相同質(zhì)量的A分別與題中涉及的某些物質(zhì)反應(yīng)均生成丙,其中生成丙的質(zhì)量最大的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2

(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是
(寫名稱).
以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
(填寫編號).
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y.在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X
Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為
12
12

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B、E同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2;C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題:

(1)F位于周期表中第________周期________族。

(2)常溫時,39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,Y的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因______________________________;起消毒作用的微粒電子式為_________。

(4)四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等,Z的分子空間構(gòu)型為___________型,它屬于_________分子(填“極性”或“非極性”);請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

(5)目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池,它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極,以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應(yīng)式,正極反應(yīng)式:_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時:若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為:________L(標(biāo)準狀況下);電解后溶液加水稀釋至2 L ,溶液的pH為:________。

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