過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO₂粉末時，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH₃COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應(yīng)制取。制取時的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）可構(gòu)成火箭推進(jìn)劑。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出236．64kJ的熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O（l）=H₂O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有―個很大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）500⁰C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    

①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

②單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）

A．增大容器體積      B．增大壓強(qiáng)          C．升高溫度         D．加催化劑

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。