下列主要成分屬于復鹽的是: A.石膏 B.明礬 C.光鹵石 D.重晶石 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動,逐漸縮小,溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

C. 反應+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

3)實驗內(nèi)容:

實驗方案                 實驗現(xiàn)象                  有關化學方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)實驗結論:________

5)問題討論:①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號

元素性質(zhì)                                                       

原子半徑

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合價             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

試回答下列問題:

1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。

2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構,寫出其電子式________。

3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應的,離子方程式:________。

 

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用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動,逐漸縮小,溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

C. 反應+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

3)實驗內(nèi)容:

實驗方案                 實驗現(xiàn)象                  有關化學方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)實驗結論:________

5)問題討論:①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號

元素性質(zhì)                                                       

原子半徑

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合價             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

試回答下列問題:

1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。

2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構,寫出其電子式________。

3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應的,離子方程式:________。

 

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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�;卮鹣铝袉栴}

(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                。

(3)將鋁片和鎂片用導線相連,插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構成原電池,則負極的電極反應式為                。

(4)化學反應3A2(g)+C2(g)   2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷

改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應速度與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時,將4amolA2和2amolC2放入密閉容器中,充分

反應后測得C2的轉化率為50%,則反應的平衡常數(shù)                

(5)化合物A8B4D2有如下轉化關系:

   

其中,g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式            

                              。

  設計實驗方案完成d→e的轉化                        

                                                 。

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(1)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率(以乙烯為標準)。

烯類化合物

相對速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù),總結烯類化合物加溴時,反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)間的關系:

                                        

(2)下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應速率最慢的是______________(填代號)。

A、(CH3)2C=C(CH3) 2       B、CH3CH=CH CH3

C、CH2=CH2           D、CH2=CHCl

(3)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:

CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br

                       (主要產(chǎn)物)  (次要產(chǎn)物)

CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH

                              (主要產(chǎn)物)      (次要產(chǎn)物)

  化學式為C4H8的某烴A與HBr加成的主要產(chǎn)物中只含有一種氫原子。用結構簡式表示A發(fā)生的反應方程式:

A 與水生成主要產(chǎn)物的反應                  

A的聚合反應                         

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實驗室制KClO3,可利用下圖裝置。實驗中的化學原理是利用MnO2和濃鹽酸制得氯氣,然后使氯氣與熱的KOH溶液(約70℃)反應制KClO3,其化學方程式為:3Cl2+6KOH

5KCl+KClO3+3H2O。

請回答下列問題:

1B中的液體是________,其作用是________________________________________;

2)已知C杯中裝的是水,D管內(nèi)裝的是15mL30%KOH溶液,這種水浴加熱方法的優(yōu)點是________________,通過什么現(xiàn)象可以觀察到KOH基本反應完畢___________________

__________________

3E處管口塞著一團棉紗(已用Na2S2O3溶液浸濕),作用是利用其還原性吸收多余的Cl2,反應的離子方程式為________________________

4)已知KClKClO3在水中的溶解度如下表:

溫度/     0           20         40         60         80         100

KCl/       27.6        34         40         45         51.1        56.7

KclO3/g     3.3          7           14         24.5        38.5        57

D管內(nèi)KOH基本反應完時,取所得混合溶液直接加熱濃縮,則首先從溶液中析出的晶體是________________,當蒸發(fā)適量水后,趁熱過濾,然后將濾液冷卻,這時析出的晶體主要是________________________,欲進一步提純KClO3,應采用的方法是________________

____________________。

 

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