相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b         B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂+SO₂  NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):

  A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

  B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

  C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量

  D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時(shí)間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量，即選項(xiàng)C是正確的。答案選C。

在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):

   A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

   C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時(shí)間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量，即選項(xiàng)C是正確的。答案選C。

：已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一種c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H⁺)= c(OH^—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。