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答案:A 解析:對(duì)有氣體參加的反應(yīng).如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變.壓強(qiáng)改變時(shí).則平衡不移動(dòng).如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生了變化.壓強(qiáng)改變時(shí).則平衡移動(dòng).四個(gè)選項(xiàng)中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng). 【查看更多】

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni₂O₃₍_黑色) 4NiO₍_暗綠色) + O₂↑
②

物質(zhì)	CuS	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	NiS
K_sp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根據(jù)信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe(OH)₃。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能與CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀劑，生成分子式為C₈H₁₄N₄O₄Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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（2010?豐臺(tái)區(qū)一模）[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na₃AlF₆），其工藝如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中生成的無色氣體A是

CO₂

，濾液①的溶質(zhì)是

NH₄F

．
（2）經(jīng)測(cè)定NH₄HCO₃溶液呈中性，請(qǐng)分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-NH₄⁺和HCO₃^-的水解程度基本相同

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-NH₄⁺和HCO₃^-的水解程度基本相同

．
（3）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na₃AlF₆）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請(qǐng)簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈

取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈

．
（4）溫度和NH₄HCO₃濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH₄HCO₃濃
度對(duì)反應(yīng)①速率的影響．請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	c（NH₄HCO₃）
I	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	60℃	c₁
II	探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響		c₂
III	探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響	80℃

（5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：
請(qǐng)分析t₂℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是

溫度升高NH₄F會(huì)分解

．

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某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說明理由：______________________________________

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在

100

℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為

冷卻結(jié)晶、過濾

、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是

方案二

；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題

Cu²⁺的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

．
II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：

已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：

取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e³⁺

；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是

Na₂SO₄?10H₂O

，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：

bcdae

（填寫序號(hào)）
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻 d．結(jié)晶 e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為

0.784

m³/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂占20%）．

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（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說明理由：______________________________________

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U> 。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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