28.飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應.圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去).其中A.B.C.D.E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質(zhì).X和K是中學常見的金屬單質(zhì).氧化物Y是一種比較好的耐火材料.H可溶于強酸強堿. 回答下列問題: ①W的名稱是 .G的俗名是 . ②A分子的空間構(gòu)型是 . ③反應(3)的化學方程式是 . 反應(4)的化學方程式是 . ④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是 . ⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol.試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

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飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料。H可溶于強酸強堿。

回答下列問題:

①W的名稱是                ,G的俗名是                 。

②A分子的空間構(gòu)型是                     。

③反應(3)的化學方程式是                                               。

反應(4)的化學方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式                                                             

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飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題:

①W的名稱是                ,G的俗名是                 。

②A分子的空間構(gòu)型是                     ,鍵角是         °      ′。

③反應(3)的化學方程式是                                              

    

反應(4)的化學方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式                                        。

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飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學中常見氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題:
①W的名稱是               ,G的俗名是                。
②A分子的空間構(gòu)型是                    ,鍵角是        °     ′。
③反應(3)的化學方程式是                                              
反應(4)的化學方程式是                                              。
④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                   。
⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式                                       。

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飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物可發(fā)生下列的系列反應。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已略去)。其中A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)。
按照反應過程,分析下列問題:
(1)確定物質(zhì)化學式:W_________,C__________。
(2)書寫飽和鹽溶液W的電解化學方程式:________________。
(3)書寫反應①②的化學方程式,若是氧化還原反應,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
①___________________,②____________________。
(4)書寫反應③(H中通入A)的離子方程式:____________________。
(5)物質(zhì)I是一種離子化合物,用電子式表示其結(jié)構(gòu):____________________。

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        (填序號),理由是              

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應的離子方程式

                                            

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應,準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t??2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率

v(I2)=        。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

     A.該反應的平衡常數(shù)表達式是

       B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式              。

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