考點1.酸堿指示劑 (1)定義:跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質.叫酸鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?金華)對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法.在學習了堿的性質后,小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖),即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應.

(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應,小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成
色,
(2)利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質,可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質,請寫出該化學反應的方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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(2011?常州)功能飲料可調節(jié)人體生理機能、補充營養(yǎng)素,按酸堿性可分為酸性與堿性兩類.
(1)甲基橙是一種酸堿指示劑.下表為甲基橙在不同pH時的變色情況:
PH<3.13.1~4.4>4.4
顏色紅色橙色黃色
某無色飲料滴入甲基橙后變?yōu)槌壬瑒t該飲料是
A
A
功能飲料(填序號).
A、酸性    B、堿性    C、無法確定
(2)欲進一步測定上述飲料的酸堿度,可使用
pH試紙(或pH計)
pH試紙(或pH計)

(3)某飲料含有下列元素,其中不屬于人體必需微量元索的是
B
B
(填序號).
A、Fe    B、Ca    C、Zn       D、Cu.

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(2007?遼寧)學習了酸和堿的性質之后,林林在實驗室進行了下列實驗:
(1)取少量稀鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到混合溶液A1,向A1中加入碳酸鈉溶液,有氣泡產生.說明A1
性;
(2)另取少量稀鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到混合溶液A2,向A2中滴加無色酚酞試液,溶液變紅.說明A2
性;
(3)酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性,pH可以表示溶液的
酸堿度
酸堿度
.綜合(1)和(2)可知,A1的pH
A2的pH(選填“>”、“<”或“=”).

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12、田雪在實驗室做實驗時,不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中,發(fā)現溶液的顏色變紅了.她覺得很奇怪,又做了以下工作:實驗一:重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液,滴加酚酞試液,酚酞試液變紅;用pH試紙測試,溶液的pH為11.
實驗二:分別測試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH,如表:
K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
她還到圖書館查閱了有關資料,得到了如下信息:
酸和堿都有強弱之分,鹽酸、硫酸、硝酸是強酸,碳酸、醋酸等是弱酸.氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿,氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿.
鹽是酸堿中和的產物,強酸跟弱堿反應生成的鹽叫強酸弱堿鹽,強堿跟弱酸反應生成的鹽叫強堿弱酸鹽.
(1)由最開始的實驗現象,你對溶液變紅的原因有哪些猜測?
(2)她重復進行實驗一的目的是
排除雜質的干擾
;由該實驗得出的結論是
碳酸鈉溶液一定呈堿性

(3)由實驗二得出的結論是
有些鹽溶液呈中性;有些鹽溶液呈堿性;有些鹽溶液呈酸性

(4)由實驗二和查得的資料進行分析,你還能得出幾點結論
強酸弱堿鹽呈酸性;強堿弱酸鹽呈堿性;強酯強堿鹽呈中性;酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性;呈堿性的不一定是堿,呈酸性的不一定是酸;鹽溶液呈現酸堿性可能是鹽與水作用的結果

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由于酸溶液與堿溶液作用常沒有氣體或沉淀產生,因此通常要借助酸堿指劑來判斷反應進行的程度.酚酞和石蕊是初中化學實驗中常用到兩種酸堿指示劑,查資料可知酚酞的化學式為C20H14O4,石蕊的化學式為C7H7O4N.試問:
(1)它們都屬于
 
(填“有機物”或“無機物”);
(2)石蕊由
 
種元素組成;
(3)酚酞相對分子質量是
 
;
(4)石蕊中氧元素的質量分數等于
 
.(結果保留0.1%)

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同步練習冊答案
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