考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律 (1)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義.
(1)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒,生成m2g氧化鎂(不考慮其它反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
,m1
小于
小于
m2.(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙,稱量無(wú)誤時(shí),發(fā)現(xiàn)m1>m2,其原因是
生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中
生成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中

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質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義.
(1)圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“○”和“●”分別表示兩種不同的原子:由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)
可能
可能
(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為
2:1
2:1
,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
,任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2

(2)把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒,通過(guò)計(jì)算可知,生成氧化鎂m2g(只考慮與氧氣的反應(yīng),下同),則m1
小于
小于
m2(填大于或小于或等于).小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙,稱量無(wú)誤時(shí),發(fā)現(xiàn)m1>m2,其原因可能是
反應(yīng)中
反應(yīng)中
部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中,使生成物質(zhì)量減

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律.
精英家教網(wǎng)
(1)鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖一表示,則:M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是
 
(填序號(hào)):
A、生成MgO的質(zhì)量;   B、Mg的質(zhì)量;   C、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量;   D、多余的O2的質(zhì)量.
(2)小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律.鎂點(diǎn)燃后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖二,鎂完全燃燒后,稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕(只考慮氧氣參加反應(yīng)),聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程,分析其原因
 
等.
(3)小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn),鎂也能在二氧化碳中燃燒!于是她做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖三),將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末.根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

這個(gè)實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對(duì)過(guò)去某些知識(shí)的反思,從而有了新的發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是
 
(填序號(hào)):
A、在一定的條件下,二氧化碳也能支持燃燒;
B、活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火;
C、燃燒不一定需要有氧氣.

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律.

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(1)鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖一表示,則:M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是______(填序號(hào)):
A、生成MgO的質(zhì)量;   B、Mg的質(zhì)量;   C、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量;   D、多余的O2的質(zhì)量.
(2)小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律.鎂點(diǎn)燃后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖二,鎂完全燃燒后,稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕(只考慮氧氣參加反應(yīng)),聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程,分析其原因______等.
(3)小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn),鎂也能在二氧化碳中燃燒!于是她做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖三),將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末.根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
這個(gè)實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對(duì)過(guò)去某些知識(shí)的反思,從而有了新的發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是______(填序號(hào)):
A、在一定的條件下,二氧化碳也能支持燃燒;
B、活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火;
C、燃燒不一定需要有氧氣.

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
(1)鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖一表示,則:M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號(hào))

A.生成MgO的質(zhì)量;        B.Mg的質(zhì)量;
C.參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量;     D.多余的O2的質(zhì)量。
(2)小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn),鎂也能在二氧化碳中燃燒!于是她做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖三),將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       ;這個(gè)實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對(duì)過(guò)去某些知識(shí)的反思,從而有了新的發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                 (填序號(hào)):

A.在一定的條件下,二氧化碳也能支持燃燒;
B.活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火;
C.燃燒不一定需要有氧氣。

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