考點(diǎn)1.原子的構(gòu)成 (1)原子結(jié)構(gòu). ②不同種類閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)能源。當(dāng)今社會(huì),人類利用的能源主要來(lái)自化石燃料。(1)用來(lái)驅(qū)動(dòng)汽車、飛機(jī)和輪船的燃料主要是從石油中根據(jù)不同沸點(diǎn)范圍分餾出來(lái)的汽油、航空煤油、柴油等,石油分餾的過(guò)程屬__________變化�;剂现兄饕刑�、氫元素,完全燃燒的產(chǎn)物是_____________,還含有硫、氮等元素,燃燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)________________。

(2)西氣東輸,將改變我市居民的氣體燃料結(jié)構(gòu)。下表是幾種氣體燃料的價(jià)格和熱值:

燃燒物

煤氣

液化石油氣

天然氣

價(jià)格

1.4元/千克

6.0元/千克

1.8元/千克

熱值

1.56×104kJ/kg

4.5×104kJ/kg

3.9×104kJ/kg

 

 

 

 

綜合考慮,你將選用哪種燃料              理由是________________             。   

(3)化石燃料不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源,還是寶貴的化工資源。聚乙烯是一種最常用的塑料,它是以石油裂解氣體乙烯(CH2=CH2)為原料,經(jīng)許多乙烯分子打開(kāi)雙鍵(-CH2-CH2-)連在一起,聚合成大分子而形成的。下圖是聚乙烯分子形成過(guò)程的示意圖,卡通畫(huà)中單個(gè)小人代表一個(gè)乙烯分子。聚乙烯其中的部分結(jié)構(gòu)可表示為:…                       …。

(4)開(kāi)發(fā)和利用清潔高效而又用之不竭的新能源,是21世紀(jì)人類面臨的重要課題。①2006年1月起,我省蘇北四市推廣使用乙醇汽油。乙醇可利用農(nóng)作物發(fā)酵制得,農(nóng)作物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),然后葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳,寫(xiě)出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式                     _________

②氫氣是一種未來(lái)理想的能源�,F(xiàn)通過(guò)生物法制得的氫氣中混有CO2、O2和水蒸氣等(氫氣的體積分?jǐn)?shù)通常為60℅~90℅),為了得到純凈的氫氣,將混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液、灼熱的Cu絲和干燥裝置。該除雜方案是否正確?          ,理由是                     

                                                                  。

【解析】(1)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化,含有碳、氫元素的物質(zhì)完全燃燒能生成水和二氧化碳,含有的硫、氮等元素,燃燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氮的氧化物;

(2)可以通過(guò)計(jì)算單位價(jià)格購(gòu)買(mǎi)的熱量來(lái)選擇燃料.

(3)本題是一信息給予題,通過(guò)題中信息進(jìn)行分析解答.

(4)①書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)首先要正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,然后配平,再注明反應(yīng)條件.

②除去一種氣體中的其他雜質(zhì)時(shí),要選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并注意除雜的順序,還有除雜過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)等.當(dāng)氫氣和氧氣混合遇到高溫或明火時(shí)有可能發(fā)生爆炸.

 

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以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                。

(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為        

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性,(選填“酸”“堿”或“中”)。

(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。

(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_______(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)。

研究三. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測(cè),這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

【解析】研究一、

(1)依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析;

(2)依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題,依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣及氯化鎂書(shū)寫(xiě)方程式;

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷;

實(shí)驗(yàn)思考:根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作,以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可;

拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可;

(2)根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可;

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可.

 

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以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示,

則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,

說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性(選填“酸”“堿”或“中”)。

(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。

(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_________(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)。

研究三: 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測(cè),這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四:確定鎂條的成分:

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g。求:

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷;

實(shí)驗(yàn)思考:根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作,以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可;

拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可;

(2)根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可;

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可.;

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO,它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣.只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣.利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量,

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答

 

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