31．同一短周期的元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增加.下列敘述正確的是: A．單質(zhì)的化學活潑性:W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z C．單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<Z D．元素的最高化合價:W<X<Y<Z 答案:B 解析:本題中元素為同一周期.從左至右最外層電子數(shù)依次增加.而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性.氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學鍵不同有變化.最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例. 32．門捷列夫在描述元素周期表時.許多元素尚未發(fā)現(xiàn).但他為第四周期的三種元素留下了空位.并對它們的一些性質(zhì)做了預測.X是其中的一種“類硅 元素.后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn).并證實門捷列夫當時的預測相當準確.根據(jù)元素周期律.下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是: A．X單質(zhì)不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 答案:D 解析:根據(jù)元素周期律.同族元素隨著原子序數(shù)的遞增.非金屬性減弱.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.故D選項有明顯錯誤.其他選項可由硅的性質(zhì)進行類推. 【查看更多】

 

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（09年海南化學·15）（9分）

Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為            ，發(fā)生的電極反應為                ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為                    ；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是            ，反應的化學方程式為             ；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                    。

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（09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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