13．下列各組原子基態(tài)核外電子排布式所表示的兩種元素.能形成AB2型離子化合物的( ) A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組原子基態(tài)核外電子排布式所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的

[　　]

A．

1s22s22p2和1s22s22p4

B．

1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1

C．

1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

D．

1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價(jià)為＋3;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?u>                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

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精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z Z元素的二價(jià)陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個(gè)Z2+離子體積為b cm3，一個(gè)Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素編號

相關(guān)信息

A

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

B

基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級上，且各能級中電子數(shù)相等

C

基態(tài)時(shí), 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

D

與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能

E

原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

F

與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿

G

是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：

（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      ,其中B原子采取     雜化。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>             （用元素符號表示）。

（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點(diǎn)__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名稱為__________；

 寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）

（5）寫出E3C2的電子式                            ;

（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                            。

 

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（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素編號
相關(guān)信息
A
所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B
基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級上，且各能級中電子數(shù)相等
C
基態(tài)時(shí), 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
D
與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E
原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
F
與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿
G
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為     ,其中B原子采取    雜化。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            （用元素符號表示）。
（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點(diǎn)__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名稱為__________；
寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）
（5）寫出E3C2的電子式                           ;
（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                           。

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