1 .教師角色和教學(xué)行為的轉(zhuǎn)變 實(shí)施課程改革以來(lái鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)    H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。

(1)850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是     (填序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量;

B.第4min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡;

 

C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大;    850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

D.第8min時(shí),若充入CO,會(huì)導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:

   CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1)   ΔH1=-890.3 kJ/mol

   H2(g)+O2(g)=H2O      (1)   ΔH2=-285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是              

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為          ,正極反應(yīng)式為             。

查看答案和解析>>

在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng):

N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolNH3(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)(1)-(3)的狀態(tài),填寫(xiě)表中的空白�!�

編號(hào)

 起始量

 起始量

 起始量

 平衡量

  N2

  H2

  NH3

  NH3

已知

  1

  4

  0

  a

(1)

  1.5

  6

  0

(2)

  1 

  0.5a

(3)

  m

g(g>4m)

查看答案和解析>>

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將CO2 與CO的混合氣(其質(zhì)量為同狀況下等體積氫氣質(zhì)量的16倍)充滿盛有足量過(guò)氧化鈉的容積為2.24L的密閉容器內(nèi)。(設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計(jì)) 

用間斷短暫的電火花引發(fā)反應(yīng),使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行。計(jì)算:

   (1)反應(yīng)前,CO和CO2 的物質(zhì)的量各為多少摩?

   (2)最后容器里有幾種生成物?它們的質(zhì)量各為多少克? 

查看答案和解析>>

太陽(yáng)能是一種清潔能源,它的利用前景非常誘人.下面是科學(xué)家正在研究的一種利用太陽(yáng)能制取氫氣的方法.

(1)首先利用太陽(yáng)能加熱裝有氧化鋅和木炭的混合物,當(dāng)反應(yīng)塔內(nèi)的溫度達(dá)到1200℃時(shí),可得到高純度的鋅粉.然后將制得的高純度鋅與400℃以上的水蒸氣反應(yīng),得到氫氣,氧化鋅循環(huán)使用.請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式:________、________.

(2)若投入81 kg氧化鋅粉,則理論上制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L.(相對(duì)原子質(zhì)量:Zn 65 H 1 O 16)

查看答案和解析>>

下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí),在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄:(注:ab均為與溫度有關(guān)的常數(shù))

反應(yīng)時(shí)間t/h     1           4           9           16          25

MgO層厚y/nm    0.5a         0.20.a        0.45a       0.80a       1.25a

NiO層厚y/nm    b           2b         3b         4b          5b

1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示,其理由是________

2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”“拋物線”“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”):MgO氧化膜厚y_______型,NiO氧化膜厚y'________型。

3MgNi比較,哪一種金屬更具有耐腐蝕性________,其理由是________。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案
鍏� 闂�