4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3.所以在堿性溶液中Mg2+總是轉化為Mg(OH)2沉淀.產生的MgCO3也會在加熱的條件下逐漸轉化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O2+CO2↑]. [典型例題評析] 例1 在下列各物質中.加入過量鹽酸后.最終不產生沉淀或渾濁的是 A.偏鋁酸鈉溶液 B.苯酚鈉溶液 C.硅酸鈉溶液 D.硫代硫酸鈉溶液 思路分析:各選項中產物依次為Al(OH)3.C6H5OH.H2SiO3.S.但Al(OH)3是兩性氫氧化物.能溶于過量的鹽酸中. 答案:A 方法要領:注意鹽酸的量.氫氧化鋁溶于強酸,苯酚微溶于水.通常呈渾濁.而不是沉淀.常用分液法分離.復習中注意歸納物質的化學性質.搞清反應物用量不同時的有關實驗現(xiàn)象. 例2 將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 思路分析:在鎂.鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不能產生H2.加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H2而與Mg不反應.而加入HCl.Mg和Al都與鹽酸反應生成H2.所以H2量最多. 答案:A 方法要領:該題溶液的濃度不是計算的數據.而是判斷溶液屬于“濃 或是“稀 .8mol/L以上的HCl.H2SO4.HNO3通常認為是濃酸. 解答時要注意:①等物質的量的鋁和足量酸和堿反應放出的氣體相同,②鎂.鋁與硝酸反應不能生成氫氣,③鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應生成SO2氣體.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,④鎂與鹽酸反應產生氫氣.與NaOH溶液不發(fā)生反應. 記住Al與H+反應產生H2之間的物質的量的關系: n(Al)-3n(H+)-n(OH-)-3/2n(H2) 例3 下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是 A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 思路分析:鎂為金屬與H+反應而產生氫氣:Mg+2H+=Mg2++H2↑. 答案:A.C 方法要領:酸中的有機酸也可與較活潑金屬反應.解題中防漏選C.氯化銨水解其溶液呈酸性.產生的H+可與Mg反應產生氫氣. 例4 甲.乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液.向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉.反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2.則加入鋁粉的質量為 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 思路分析:根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的方程式判斷.若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉.產生的H2之比為1:3.而題中為1:2.說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的.而對NaOH是不足的.與前者反應的鋁粉是2.7g.則與后者反應的鋁粉應為5.4g. 答案:A 一題多解:解題關鍵是判斷Al在哪種溶液中是完全反應的.并以它作為計算的依據. 根據化學反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 可見相同質量的鋁分別與足量鹽酸.氫氧化鈉溶液反應時產生氫氣的量相同,但相同質量的鋁分別與不足量的鹽酸.氫氧化鈉溶液反應時產生氫氣的量不相同.需要鹽酸的物質的量比氫氧化鈉多.現(xiàn)產生H2的質量比為1:2.說明鹽酸的量不足.于是根據0.3mol鹽酸產生H2為0.15mol.可知與NaOH反應產生的H2為0.3mol.再推得放入相同質量的鋁片應為0.2mol.即5.4g. 例5 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中.分別加入下列各組離子.可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH- 思路分析:鋁粉加入酸溶液或強堿溶液中均可放出H2.A中NH4+與OH-不能大量共存.CO32-不能與H+大量共存,B中HCO3-既能與H+反應又能與OH-反應,C.D在強堿條件下可以共存. 答案:C.D 方法要領:解該題要把題干中“加入鋁粉能放出氫氣的溶液中 的題設要求遷移為在酸性溶液或強堿溶液中.這樣就變成了一般的離子共存問題了. 例6 將溶液X.逐漸加入到一定量的Y溶液中.產生沉淀的量與加入 X物質的量的關系如圖.符合圖中情況的一組物質是 A B C D X H2S HCl NH3 NH3.H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 思路分析:由圖可知.B中加入試劑1份.沉淀完全.再加入3份. 沉淀全溶解. NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O A中二者反應生成S.繼續(xù)通入不溶解,C中通入NH3生成沉淀.繼續(xù)通入也不溶,而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-. 答案:B 方法要領:有關圖像的問題.通常的解法是“三看 : 一看起點:即加入極少量X物質時.看能否產生沉淀. 二看終點:即加入過量的X物質時.看所生成的沉淀能否全部消失.A組中生成的沉淀S.不溶于過量的H2S.C組中生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的NH3.H2O中. 三看“拐點 :即圖像中拐彎的點在X軸上的坐標.也就是生成最大量沉淀所需X的量與完全溶解這些沉淀所需X量的比值.在B組中拐點前后比為1:3.在D組中.拐點前后比為1:2. 前二“看 直觀.難度較小.所以應先考慮.第三“看“難度大些.要求正確書寫出變化過程中的反應方程式.尤其是方程式中的化學計量數. 例7 怎樣將氯化鋁和氯化鐵的混合溶液分離成氯化鋁和氯化鐵兩種溶液?(寫出實驗操作步驟和有關離子方程式) 思路分析:本題屬于物質的分離題.題中文字雖少.但它考查的知識面卻比較廣.要答好這道題.必須對Al3+.Fe3+性質的差異及各自相互轉化條件和關系有清楚的認識.答好這類題要注意當步驟較多時.應考慮周全.條理清晰.分步列答. 答案:(1)向混合液中加過量NaOH溶液.過濾.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3沉淀洗滌后加入鹽酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所得濾液.加入適量鹽酸(或通入足量CO2)至完全沉淀為止.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) (4)再過濾.沉淀經洗滌后.再用鹽酸溶解.得AlCl3溶液:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 方法要領:一.為使Al3+.Fe3+完全分離.步驟(1)所加NaOH溶液必須過量.這是答題時考慮的,二.在兩步中.洗滌沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性雜質離子.這屬較高層次要求.答題時洗滌操作不寫會扣分,三.在(3)步中.若加入過量鹽酸.直接得到AlCl3溶液.因混有Na+使制得AlCl3溶液不純.因此在步驟中要注意不要犯這種錯誤. 例8 四種化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③(NH4)2S.④CH2-COOH中.跟鹽酸和氫氧化鈉溶液 NH2 都能反應的是 A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 思路分析:該題在于考查對氨基酸中羧基和氨基的酸堿性的認識.并聯(lián)系無機化學中的有關物質.歸納“既能與酸反應.又能和堿反應 的物質類別. 題中Al(OH)3和NH2CH2-COOH均是兩性化合物.它們既能跟酸反應.又能跟堿反應.氨基酸反應方程式為: CH2-COOH+HCl→CH2-COOH CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O NH2 NH3+Cl- NH2 NH2 NaHCO3是弱酸酸式鹽.HCO3-能跟H+結合生成H2O和CO2.又能跟OH-結合生成H2O和CO32-.(NH4)2S是弱酸弱堿鹽.其中S2-遇H+生成H2S.NH4+遇OH-生成NH3和H2O.綜上所述.題中的四種化合物都能與鹽酸和NaOH溶液反應. 答案:D 引申發(fā)散:既能與強酸反應又能與強堿反應的物質有:①Al.Be.②Al2O3.BeO.③Al(OH)3.Be(OH)2.④弱酸的酸式鹽.如:HCO3-.HSO3-.HS-.HPO42-.H2PO4-.⑤弱酸的銨鹽.如(NH4)2S.(NH4)2CO3⑥有機物:氨基酸.蛋白質. 例9 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化: 請?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2.受熱易分解.下圖中的F是 . (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: . (3)圖中所得G和D都為固體.混和后在高溫下可發(fā)生反應.寫出該反應的化學方程式: . (4)每生成1molD.同時生成 molE. 思路分析:A為NaAlO2.反應式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.孔石分解的反應式:CuCO3.Cu(OH)2=2CuO+CO2↑+H2O F是CO2.A.F發(fā)生的反應式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.沉淀C是Al(OH)3.受熱分解后生成Al2O3(B)和水. Al和CuO的反應.類似于鋁熱反應. 高溫 第四問可根據2Al2O34Al+3O2↑求解. 答案:(1)CO2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)3CuO+2Al=====Al2O3+3Cu (4)3/4 方法要領:本題難度不大.著重考查基礎知識.此框圖題已給出的起始物質.可順向推導. 例10 我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求: pH 6.5-6.8 Ca2+.Mg2+總濃度 <0.0045mol/L 細菌總數 <100個/L 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖: 源水→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池→自來水 (1)源水中含Ca2+ .Mg2+.HCO3-.Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 .進而發(fā)生若干復分解反應.寫出其中一個離子方程式 . (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 ①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程 FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑.它在水中最終生成 沉淀. (3)通入二氧化碳的目的是 和 . (4)氣體A的作用是 .這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有 性. (5)下列物質中. 可以作為氣體A的代用品. ①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2 思路分析:自來水的質量標準從酸度.硬度.細菌總數等方面來衡量. 降低水的硬度是用石灰.降低Mg2+濃度.減少HCO3-和CO32-的含量,再通入CO2氣體降低Ca2+的濃度.從而降低水的硬度.同時調pH. 降低細菌總數:靠強氧化劑的氧化性殺死細菌,常用Cl2.但近年改用Ca(ClO)2.K2FeO4.ClO2等. 除去固體懸浮物:金屬離子水解形成膠體.膠粒表面積大吸附性強.而吸附懸浮物沉降.達到凈水的目的. 常用的凈水劑:明礬:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,因Al3+在人體內聚集過多會造成老年性癡呆.故改用FeSO4.7H2O,Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+.且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3膠體吸附懸浮物沉降.凈水效果好. (1)由題給信息.水中含有暫時硬度和永久硬度.加石灰后分發(fā)生如下離子反應: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, (2)凝聚劑既有水解反應.又有膠體的凝聚作用.屬于物理化學過程.例如FeSO4在水中發(fā)生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.Fe(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3.Fe(OH)3能將懸浮顆粒凝聚而除去. (3)通入CO2能將Ca2+除去.同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 堿性 接近中性 (4)氣體A顯然是用于消毒.殺菌的Cl2.Cl2和H2O反應生成具有強氧化性的HClO. (5)作為漂白粉有效成分的Ca(ClO)2.在CO2和H2O作用下.也會產生HClO.可以作為A的代用品.而氧化性比KMnO4還要強的鐵酸鹽在水中會發(fā)生還原反應.起消毒殺菌的作用.同時FeO42-中+6價的Fe被還原成+3價的Fe.也會水解.作為凈水劑. 答案:(1)Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ 3 (3)將Ca2+除去.同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準 (4)消毒殺菌 強氧化性 (5)①和③ 方法要領:此題通過飲用水的處理:水的軟化.凈水和消毒殺菌.考查考生能否應用有關的化學原理解決實際生產中的問題.關于K2FeO4的作用.可根據Fe處+6價.勢必有很強的氧化性進行推論.展開思維. 本題以水處理為素材.切中當今社會熱點問題.旨在考查學生運用知識解決實際問題的能力.同時讓學生在考試過程中學習了自來水的處理.使學生眼中的化學更親近了.看得到.摸得著.學習更有意義了.用FeSO4.7H2O和Cl2進行凝聚沉降和殺菌消毒為課本相關的基礎知識.主要難點是第(5)小題易出現(xiàn)漏選或錯選.K2FeO4是一種新型凈水劑.由強氧化性的要求當可推及. 例11 氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽.根據以下化學反應框圖填空: (1)單質F是 . (2)寫出由E生成G的離子反應方程式 . (3)溶液I中所含金屬離子是 . (4)由C→E+F若改用濃酸.則不能選用的濃酸是 . 思路分析:粗讀本題.抓住紅褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推.則E中含F(xiàn)e2+.單質C為Fe.F是H2. 由“化合物A+單質B單質C+化合物D .且單質C為Fe.從記憶中搜尋典型反應:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.則知單質B為Al.化合物D為Al2O3. 由B 為Al.推知單質F為H2.溶液K為含AlO2-的溶液.其反應是: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 由K溶液中含AlO2-.逆推化合物H為NaAlO2.化合物H也可由D結合題干信息推出:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O. 由H為NaAlO2推知溶液I中含Al3+.發(fā)生的反應是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O. 繼續(xù)往下推知沉淀J是Al(OH)3.因為:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3溶于強堿溶液生成AlO2-.與前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O. 答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分兩步寫出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 方法要領:題中框圖看起來很復雜.似乎無從下手.實際上圖中有很多有關物質性質的特征信息.如紅褐色沉淀G.溶于強堿的沉淀J等.抓住這些特征可順利推出答案. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______。  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。

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