某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

　實(shí)驗(yàn)過程:

　 Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

　 Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

　 Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

　 回答下列問題:

　　 (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入試劑為　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟

進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一種原因即可）

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。

(1)該小組作出此推測的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、

0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。

b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^- +( )H⁺ ＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) ( 　　　)

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　 ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　 。