實驗室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序為：                               ；

⑶本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

                                                             。

Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是                。

（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是       g

（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是              。（選填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  

②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時仰視標線

⑤定容時俯視標線

Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

（1）提出合理假設。

假設1：催化劑中鐵元素為+3價；

假設2：                                               ；

假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價

（2）設計實驗方案。

（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：

步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是               ；

步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；

步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設        成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；

步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)                               現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立。

（4）反思

某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理

        （填“合理”或“不合理”）。

Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
（1）提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：                                              ；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
（2）設計實驗方案。
（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，若出現(xiàn)                              現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）反思
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

(8分)下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒 (b)容量瓶   (c)滴定管   (d)托盤天平 (e)溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是                   (填寫編號)。

(2)能夠用以精確量取液體體積的是            (填寫編號)。

(3)由于錯誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是              (填寫編號)。

A．用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數(shù)。

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

C、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中。

D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。

G．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度。

(4)  稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時, 將樣品放在了天平的右盤, 則所稱樣品的實際質(zhì)量為          g。