A.B.C為短周期相鄰的三種元素.A.B為同周期.A.C為同主族.三元素族數(shù)之和為19.原子序數(shù)之和為41.則A.B.C三元素的符號分別為Cl.O.S S.Cl.F [簡析]緊緊抓住¬族數(shù)之和­原子序數(shù)之和兩點中的任意一點.即可選出正確答案為B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C是短周期中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和是31，則A、B、C三種元素分別是：

A：________　　B：________　　C：________

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A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C 都能生成氣態(tài)化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答
（1）A為
H
H
（填元素符號，下同）； C為
O
O
；
（2）D在周期表中屬于第
二
二
周期，
第VIIA
第VIIA
族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）B與C可形成BC2的化合物的電子式為：
，屬于
共價
共價
化合物（填共價或離子）
（4）C與E反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，請寫出不同條件下不同產(chǎn)物的對應(yīng)化學(xué)方程式①
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
；②
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

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A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離（電離過程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是（　　）

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A、B、C是同一周期的三種相鄰的短周期元素，它們的最高價氧化物都能與NaOH(aq)反應(yīng)，但只有一種能溶于水，C的一種最高價含氧酸可用H3CO4表示，實驗測得14.2 g C的最高價氧化物溶于100 mL水中所得溶液的濃度為2.00 mol·L－1 (忽略體積的變化)，C原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小1。完成下列問題：?

(1)通過計算確定C的元素符號。?

(2)通過推導(dǎo)確定A、B元素的名稱。?

(3)10.2 g A的最高價氧化物與1.00 mol·L－1的NaOH(aq)反應(yīng)，至少需要NaOH(aq)多少毫升?????????????

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