(二)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時.放出的能量越多.或形成的離子穩(wěn)定性越強.則該原子的氧化性越強.反之越弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小．以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量X大于Y，由此可知（　�。�

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M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知(    )

A.M的氧化性弱于N                             B.M的氧化性強于N

C.N2-的還原性弱于M2-                       D.N2-的還原性強于M2-

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X、Y兩種元素，當(dāng)它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）

      A、X2-和Y2-不具有還原性     B、X2-的氧化性大于Y2-

      C、Y2-的還原性大于X2-       D、X、Y都是弱氧化劑、強還原劑

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M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知(    )

A.M的氧化性弱于N                   B.M的氧化性強于N

C.N2-的還原性弱于M2-                 D.N2-的還原性強于M2-

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