1．構(gòu)造原理 ⑴構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增.大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道.叫做構(gòu)造原理. ⑵能級交錯(cuò):由構(gòu)造原理可知.電子先進(jìn)入4s軌道.后進(jìn)入3d軌道.這種現(xiàn)象叫能級交錯(cuò). ⑶說明:構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實(shí)際上4s能級比3d能級能量高).而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低.也就是說.整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）

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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同一原子的S能級電子云形狀完全一樣B、原子的價(jià)層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜C、某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1違反了泡利原理D、某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了構(gòu)造原理，但符合能量最低原理

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已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．
（1）請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)
．
（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在
ds
ds
區(qū)．
（3）請?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．
（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．
（5）在周期表中，電負(fù)性最大的元素是
F
F
，該元素的原子軌道圖
．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是（　�。�

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�

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