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II (10)50 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組，確立了撍峒鈧瀉蛻?傻惱?穩(wěn)芤旱男災(zāi)蕯作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由撟槌傘⒔峁咕齠ㄎ鎦市災(zāi)蕯?shù)挠^點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：

酸	堿	相應(yīng)的正鹽	溶液的pH
HCl （強(qiáng)酸）	NaOH （強(qiáng)堿）	NaCl	7
H_2SO4（強(qiáng)酸）	_{KOH （強(qiáng)堿）}	_K2SO4	₇
_{H2CO3（弱酸）}	_{NaOH （強(qiáng)堿）}	_Na2CO3	_{> 7}
_{H3PO4（弱酸）}	_{KOH （強(qiáng)堿）}	_K3PO4	_{> 7}
_{HNO3 （強(qiáng)酸）}	_{Cu(OH)2 （弱堿）}	_Cu(NO3)2	_{< 7}
_{HCl （強(qiáng)酸）}	_{Fe(OH)3 （弱堿）}	_FeCl3	_{< 7}

_{⑴請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　、呈堿性的是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　、呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。}

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小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是

[ ]

　　　　使用的試劑　　　　　　　　　　判斷的方法
A．　　　　鐵粉　　　　　　　如果有氣泡產(chǎn)生，證明鹽酸已過量
B．　　　pH試紙　　　　　　　如果pH<7，證明鹽酸已過量
C．　　硝酸銀溶液　　　　　如果有白色沉淀產(chǎn)生，證明鹽酸已過量
D．　　紫色石蕊試液　　　　如果溶液變成紅色，證明鹽酸已過量

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(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液,溶液變成　　　　色,pH　　　　7(填“>”“<”或“=”),逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩,觀察到的現(xiàn)象是　 ,