關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH.共有有8個共價鍵.其中C-H.C-O.O-H鍵為極性鍵.共7個.C-C鍵為非極性鍵.由于全為單鍵.故無π鍵. C 通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式.可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目.判斷成鍵方式時.需掌握規(guī)律:共價單鍵全是σ鍵.共價雙鍵中一個是σ鍵.另一個是π鍵,共價叁鍵中一個σ鍵.另兩個為π鍵. 教學(xué)回顧: 本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象.學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難.通過本節(jié)課的教學(xué).我覺得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點: (1)布置學(xué)生課前預(yù)習(xí).使其了解教材的基本內(nèi)容.找出難點.對不理解的地方做上標(biāo)記.溫習(xí)有關(guān)基礎(chǔ)知識.作為學(xué)習(xí)新課知識的鋪墊. (2)學(xué)生的自身體驗和探究是非常重要.本節(jié)課我以小組合作的學(xué)習(xí)形式讓學(xué)生用泡沫自制模型.感悟σ鍵的形成特點.同時通過課本中的科學(xué)探究進(jìn)一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別. (3)利用多媒體輔助教學(xué).使本來很難理解的過程變得易接受.本節(jié)課我用多媒體電腦播放有關(guān)電子云軌道重疊成鍵的過程.既使學(xué)生易理解.又提高課堂效率.保證有足夠的時間完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù).使本節(jié)課收到很好的教學(xué)效果. 教案長春市第二實驗中學(xué) 李佳惠課題:第二章第一節(jié) 共價鍵(2) 授課班級課時教學(xué) 目的知識與技能 1.認(rèn)識鍵能.鍵長.鍵角等鍵參數(shù)的概念 2.能用鍵參數(shù)――鍵能.鍵長.鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 3.知道等電子原理.結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用過程與方法情感態(tài)度價值觀重點用鍵能.鍵長.鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 難點鍵角知識結(jié) 構(gòu) 與板書設(shè) 計二.鍵參數(shù)-鍵能.鍵長與鍵角 1.鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量.通常取正值. 鍵能越大.化學(xué)鍵越穩(wěn)定. 2.鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距. 鍵長越短.鍵能越大.共價鍵越穩(wěn)定. 3.鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中.兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角. 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型三.等電子原理等電子原理:原子總數(shù)相同.價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征.它們的許多性質(zhì)是相近的. 教學(xué)過程教學(xué)步驟.內(nèi)容教學(xué)方法.手段.師生活動［創(chuàng)設(shè)問題情境］N2與H2在常溫下很難反應(yīng).必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng).而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).為什么? [復(fù)習(xí)]σ鍵.π鍵的形成條件及特點. [過渡]今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價鍵的三個參數(shù). [板書]二.鍵參數(shù)-鍵能.鍵長與鍵角 [問]電離能概念. [講]在第一章討論過原子的電離能.我們知道.原子失去電子要吸收能量.反過來.原子吸引電子.要放出能量.因此.原子形成共價鍵相互結(jié)合.放出能量.由此形成了鍵能的概念.鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量.例如.形成l mol H-H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ.形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ.這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能.通常取正值. [板書]1.鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量.通常取正值. ［講］單位kJ/mol.大家要注意的是.應(yīng)為氣態(tài)原子.以確保釋放能量最低. [投影]表2-1某些共價鍵鍵能 [思考與交流]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系? [講]鍵能越大.即形成化學(xué)鍵時放出的能量越多.意味著這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定.越不容易被打斷.結(jié)構(gòu)相似的分子中.化學(xué)鍵鍵能越大.分子越穩(wěn)定. [板書] 鍵能越大.化學(xué)鍵越穩(wěn)定. [講]鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù).是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距. [板書]2.鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距. [投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長 [講]1pm=10-12m.因成鍵時原子軌道發(fā)生重疊.鍵長小于成鍵原子的原子半徑各.是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個叁數(shù). ［投影］資料卡片---共價半徑:相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑. [思考與交流]鍵長與鍵能的關(guān)系? [板書]鍵長越短.鍵能越大.共價鍵越穩(wěn)定. [過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定.下面我們學(xué)習(xí)鍵角. [板書]3.鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中.兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角. [講]在原子數(shù)超過2的分子中.兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角.例如.三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O.它的鍵角為180°.是一種直線形分子,又如.三原子分子H20的H-O-H鍵角為105°.是一種角形(V形)分子.多原子分子的鍵角一定.表明共價鍵具有方向性.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù).分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān). [板書] 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型［講］多原子分子中共價鍵形成的鍵角.表明共價鍵具有方向性. ［投影小結(jié)］分子空間構(gòu)型鍵角實例正四面體 109°28′ CH4.CCl4.(NH4+) 60° 白磷:P4 平面型 120° 苯.乙烯.SO3.BF3等三角錐型 107°18′ NH3 折線型 104°30′ H2O 直線型 180° CO2.CS2.CH≡CH [思考與交流]1.試?yán)帽?-l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算.1 mo1 H2分別跟l molCl2.lmolBr2反應(yīng).分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子.哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)? 【查看更多】