X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A）

 

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質不可在O₂中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a₂f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                    。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號）

A．氙的含量比較豐富	B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小	D．氙原子半徑小，電負性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為             分子（填“極性”或“非極性”）。