3．弱電解質(zhì)電離平衡的移動 ⑴弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 ⑵影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有: ① 溫度: ② 濃度: ③ 同離子反應(yīng): ④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì). [思考]0.1mol/L 的醋酸中存在:CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡移動 H+數(shù)目 C(H+) C(CH3COO-) Ka 電離程度 導(dǎo)電能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) 鎂粉 加熱 冰醋酸 水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液______（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為______；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向______移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是______．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)______．

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影響電離平衡的因素

外因

①溫度：由于電解質(zhì)的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動．對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越________，弱電解質(zhì)的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

③同離子效應(yīng)：如果加入某種強電解質(zhì)，其中含有弱電解質(zhì)的組成離子，會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動，即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，由于CH3COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動．

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，則能________弱電解質(zhì)的電離．如在CH3COOH溶液中加入金屬Mg，金屬Mg會與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________，使CH3COOH溶液中的________濃度減小，平衡會向________方向移動．

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已知弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，使某弱酸HX的電離平衡向右移動，溶液中c(H+)減小的措施有

[　　]

A．加熱
B．加NaX
C．加鎂粉
D．加水稀釋

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下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯誤的是（    ）

A.已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H+濃度為 mol·L-1

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