已知理想氣體各參數p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數R=pV/nT的數值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數據代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L^-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                              

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調整量氣管B的位置，使量氣管A內水面與量氣管B 內水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準確讀出量氣管A內水面凹面最低點的讀數V₁（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內水面即開始下降。為了不使量氣管A內氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內的水面相平，讀出反應后量氣管A內的精確讀數V₂（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數據記錄與處理（在橫線上填寫適當內容）：

鎂條的質量	w=		g
氫氣的物質的量	n=		mol
反應前量氣管A內讀數	V1=		ml
反應后量氣管A內讀數	V2=		ml
氫氣的體積	V		ml
室溫	T		K
大氣壓	P		Pa

氣體常數R的值（計算過程和結果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內氣體體積V₁時，眼睛仰視讀數，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。