將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）（2分）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等        b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變      d． SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）（2分）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂              b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑              d．升高溫度

（3）（3分）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（江蘇省2009屆高三化學(xué)各地名校月考）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：

表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：

（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因。

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式C_nH_m、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？